Question

【题目】将117g NaCl溶于水配制成1L溶液，
（1）该溶液中NaCl的物质的量浓度为 ， 溶液中Cl﹣的物质的量浓度为 ．
（2）配制1molL﹣1的NaCl溶液500mL，需该溶液的体积为 ．
（3）向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl﹣的物质的量浓度为3molL﹣1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为 ， 通入HCl气体的体积（标准状况下）为 ．

Answer 1

【答案】
（1）2mol/L；2mol/L
（2）0.25L
（3）1mol/L；22.4L
【解析】解：（1）将117g NaCl溶于水配制成1L溶液，该溶液中NaCl的物质的量浓度为C= = = =2mol/L；氯化钠为强电解质完全电离所以溶液中存在n（Cl﹣）=n（NaCl），C（Cl﹣）=C（NaCl）=2mol/L；故答案为：2mol/L；2mol/L；（2）设配制1molL﹣1的NaCl溶液500mL，需要2mol/L氯化钠溶液体积为V，依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变，1molL﹣1×0.5L=2mol/L×V，解得V=0.25L；故答案为：0.25L；（3）溶液中溶质为NaCl、HCl，根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣），溶液中c（Na+）=2mol/L，c（Cl﹣）=3mol/L，则c（H+）=3mol/L﹣2mol/L=1mol/L，而c（HCl）=c（H+）=1mol/L，故n（HCl）=1L×1mol/L=1mol，故通入HCl的体积=1mol×22.4L/mol=22.4L．故答案为：22.4L．
（1）依据C= = 计算氯化钠溶液的物质的量浓度，氯化钠为强电解质完全电离所以溶液中存在n（Cl﹣）=n（NaCl），C（Cl﹣）=C（NaCl）；（2）依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变计算需要浓溶液的体积；（3）溶液中溶质为NaCl、HCl，根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣），据此计算溶液在c（H+），而c（HCl）=c（H+），根据c=nV计算n（HCl），再根据V=nVm计算通入HCl的体积．