[题目]已知下列热化学方程式:Zn(s)+O2 △H1＝–351.1 kJ/molHg(l)+O2 △H2＝–90.7 kJ/mol由此可知反应Zn + Hg(l) △H3 ,其中△H3的值为 ( )A. –441.8 kJ/mol B. –254.6 kJ/molC. –438.9 kJ/mol D. –260.4 kJ/mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知下列热化学方程式：Zn(s)+O2(g)＝ZnO(s) 　　△H１＝–351.1 kJ/mol

Hg(l)+O2(g)＝HgO(s) 　　△H２＝–90.7 kJ/mol

由此可知反应Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l) △H3 ；其中△H3的值为 ( )

A. –441.8 kJ/mol B. –254.6 kJ/mol

C. –438.9 kJ/mol D. –260.4 kJ/mol

【答案】D

【解析】试题分析：已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s)ΔH1＝－351.1 kJ/mol，②Hg(l)＋1/2O2(g)===HgO(s)ΔH2＝－90.7 kJ/mol，则根据盖斯定律可知①－②即得到Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH3＝－351.1 kJ/mol+90.7 kJ/mol＝－260.4 kJ/mol，答案选D。

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【题目】将117g NaCl溶于水配制成1L溶液，
（1）该溶液中NaCl的物质的量浓度为，溶液中Cl﹣的物质的量浓度为．
（2）配制1molL﹣1的NaCl溶液500mL，需该溶液的体积为．
（3）向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl﹣的物质的量浓度为3molL﹣1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为，通入HCl气体的体积（标准状况下）为．

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【题目】碱式碳酸铅[化学式为2PbCO3·Pb(OH)2]是生产铅酸蓄电池正极的原料。

(1) 某研究小组制备碱式碳酸铅的主要实验流程如下：

①“反应①”的生成物是(CH3COO)2Pb·Pb(OH)2，该反应是在90℃、搅拌并保温3 h的条件下完成的，则该反应的化学方程式为_______________________________________。

②过滤时所需要的玻璃仪器有漏斗、________。

③沉淀经水洗涤后又用酒精洗涤的目的是____________________________________。

(2) 为确定2PbCO3·Pb(OH)2的热分解过程，进行了如下实验：

称取一定量(1)中制得的产品放在热重分析仪中，在氩气流中加热分解，测得残留固体的质量随温度的变化如下图所示。

①A→B过程中，逸出的分解产物的化学式为______________；E点残留固体的化学式为______________。　

②根据图中数据，计算并确定D点残留固体的化学式(写出计算过程)______________。

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【题目】水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强碱性和强还原性的液体，是一种重要的化工试剂，某新型生产工艺设计如下：

己知：①乙腈CH3CN：无色液体，与水任意比例互溶：丁酮：无色液体，有毒，沸点79.6℃，密度0.81g· cm-3，在水中以1:4溶解；

②反应 I 的化学方程式为：2NH3+ H2O2++4H2O

请回答：

（1）反应I中H2O2需逐滴滴加至混合溶液中，原因是______________________________；

（2）该新型生产工艺可将水相和丁酮回收循环使用，实现清洁化生产，水相的主要溶质成分是_____________________________；

（3）反应II加入盐酸操作的实验装置如图所示，虚线框内最为合适的仪器是_________，优点是___________。

（4）在加入足量盐酸后，肼以盐的形式存在请写出反应Ⅲ的化学方程式_________；

（5）称取水合肼馏分1.00g，加水配成2.0mL溶液，在一定条件下，用0.300mol/L的I2溶液滴定，来测定水合肼的产率。

已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O。

①滴定时，可选用的指示剂为_________；

②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，则N2H4·H2O的产率为_________。

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【题目】下列离子方程式书写正确的是（）
A.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B.Cu与稀硝酸的反应 3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
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D.实验室用浓盐酸和二氧化锰反应 MnO2+2H++2Cl﹣═Mn2++Cl2↑+H2O

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A. O3 B. NO C. CO2 D. N2

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（1）在横线上填上化学计量数；

（2）该反应的氧化剂是________，

（3）该反应的平衡常数表达式为K＝__________；

（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H_____0（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值______（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（5）若使压强增大，则上述平衡向______反应方向移动（填“正”或“逆”）。

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请回答下列问题：
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（4）烧渣中Fe2O3、Al2O3和SiO2的物质的量之比是．

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【题目】我国淡水资源非常短缺，所以在生产和生活中应该( )
A.减少饮水量，以节约用水
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D.水是取之不尽、用之不竭的天然资源

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