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    【题目】下列离子方程式中正确的是：

    A. 少量SO2通入NaOH溶液中：OH-+SO2→HSO3-

    B. H2S通入氯水中：S2-+Cl2→S↓+2Cl-

    C. 二氧化氮溶于水：3NO2+H2O →2H++2NO3-+NO↑

    D. 少量NaHSO4与过量Ba(OH)2溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2H2O

    【答案】C

    【解析】A．碱过量，产物应该为正盐，错误

    B．H2S酸为弱电解质，不能拆，不正确

    C．正确

    D．NaHSO4不足，则H+与SO42-系数保证为1，不正确

    答案为C

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    【题目】下列各化合物不能由单质直接化合制取的是

    A. FeCl3 B. FeCl2 C. AlCl3 D. CuCl2

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    【题目】与甲醇燃料电池相比，乙醇燃料电池具有毒性低、理论能量密度高等优点，因此被广泛认为是更有前途的燃料电池。如图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图。乙池中的两个电极均为石墨电极,乙池中盛有100mL3.00mol·L-lCuSO4溶液。请回答下列问题：

    （1）甲池为_________装置，M极是_________极。

    （2）写出甲池中加入乙醇一极的电极反应式：________________________。

    （3）N极的电极反应式为____________________________。

    （4）在此过程中，乙池中某一电极析出金属铜6.4g时，甲池中理论上消耗氧气的体积为_________ L(标准状况下)。

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    【题目】如图所示，ΔH1=－393．5 kJ·mol-1，ΔH2=－395．4 kJ·mol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）

    A. C（s、石墨）=C（s、金刚石）ΔH=+1．9 kJ·mol-1

    B. 石墨和金刚石的转化是物理变化

    C. 金刚石的稳定性强于石墨

    D. 1 mol石墨的能量比1 mol金刚石的总能量大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是常温下部分短周期元素，最高价氧化物对应水化物的等物质的量浓度稀溶液的pH值与原子序数的关系图，其中H的氧化物是两性氧化物。下列说法正确的是

    A. 元素B对应的氢化物比J对应的氢化物熔沸点更高，原因是B的氢化物中的键能比J中的大。

    B. 根据图形分析可知，K、L两种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性，前者较强。

    C. 晶体IC2熔化时克服的化学键和晶体KC2与水反应时克服的化学键，类型相同。

    D. 元素K、H、G分别形成的简单离子的半径逐渐减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于硅及其化合物的叙述正确的是

    A. 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品

    B. 硅晶体可用于制造光导纤维

    C. 二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料

    D. 二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（ ）
    A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（Ls）
    B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
    C.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
    D.反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验兴趣小组用如下两种方法制取氮气。

    已知:活性炭可用于吸附水中的絮状沉淀。

    （1）方法一所发生反应的化学方程式为_________________。

    （2）检验方法一反应后所得溶液中是否含有NH4+的实验方法是_________________。

    （3）方法二被冰水冷却的U 型管中所得物质是_________________，用冰水冷却的目的是_________________。

    （4）方法一与方法二相比所具有的优点是_________________。

    （5）方法一和方法二中均需用到NH4Cl，NH4Cl的溶解度随温度变化的曲线如右图所示,工业NH4Cl固体中含有少量的FeCl2，可通过如下实验来提纯:将工业NH4Cl固体溶于水，_________,调节溶液的pH为4~5，向溶液中加入活性炭，将溶液加热浓缩，________获得纯净的NH4Cl固体。（实验中可供选择的试剂有:双氧水、KMnO4溶液）

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    【题目】与自然界中的许多变化一样，化学反应具有方向性。下列有关叙述中正确的是

    A.原电池反应一定是自发进行的氧化还原反应，且△H＜0

    B.ΔH<0，ΔS<0的反应肯定能自发进行

    C.体系能量增大和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向

    D.CaCO3(s) ＝CaO(s)+CO2(g)的ΔH＞0，ΔS＜0，该反应在较高温度下能自发进行

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