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    【题目】下列各组离子能大量共存的是

    A． Na＋、Mg2＋、CO32－、I－

    B． H＋ NO3－、Fe2＋、Br－

    C． NH4＋、K＋、SO42－、Cl－

    D． Na＋、S2－、Cu2+、SO32－

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．在溶液中Mg2＋、CO32－不能大量共存，A错误；B．在溶液中H＋ NO3－、Fe2＋以及Br－之间发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C． NH4＋、K＋、SO42－、Cl－离子间不反应，可以大量共存，C正确；D．S2－、Cu2+不能大量共存，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活、环境有着密切的关系。

    （1）光导纤维的主要成分是_________（填化学式）

    （2）工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是________（填字母）

    A．纯碱 B．石英 C．黏土 D．石灰石

    （3）铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝及其化合物在下列场合使用时必须严格加以控制的是________（填字母）

    A．用明矾净水 B．制电线电缆 C．制包糖果用的铝箔 D．制防锈油漆

    （4）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，请写出氧化膜与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_____________________

    （5）工业上从海水中提取溴单质，可向海水中通入Cl2，将其中的溴化物氧化，离子方程式为____________________

    （6）如图为实验室中盐酸试剂瓶标签上的部分内容。试回答下列问题：

    ①该盐酸的c(HCl)为_________ mol/L

    ②欲用该盐酸配制1.19 mol/L的盐酸480 mL。完成下列有关操作中的空白。

    a．用_________（填实验仪器名称）准确量取盐酸，注入烧杯中，加入适量的水，混合均匀；

    b．将操作a所得的盐酸沿玻璃棒注入_________mL容量瓶中；

    c．用适量的水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡；

    d．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到瓶中的液面接近容量瓶的刻度线l～2cm处，改用_______________加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；

    e．将容量瓶盖好，反复上下颠倒摇匀。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，此液体不具有的性质是（　　）

    A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”

    B．插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深

    C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

    D．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）请用下列10种物质的序号填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF ⑨NH3⑩I2

    既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。

    （2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：______________；若XY2为共价化合物时，其结构式为：__________________。

    （3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就开始升华，据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是____________________。

    （4）现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

    ①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填序号，下同)，容易形成共价键的是______；

    A．c和f

    B．b和g

    C．d和g

    D．b和e

    ②写出a～g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：2v(A)=3v(B), 3v(B)=2v(C)。则此反应的化学方程式可表示为（ ）

    A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+2B=3C D．A+B=C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。


    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2




    C

    N

    O

    F


    3

    Na

    Mg

    Al



    S

    Cl

    Ar

    (1)非金属性最强的元素是 ；

    (2)化学性质最不活泼的单质是 ；

    (3)C和O中，原子半径较大的是 ；

    (4)某离子的结构示意图为，该离子的符号为__________；

    (5)硫有两种重要氧化物，分别为SO2和 (填化学式)；

    (6)H2S和HCl中，热稳定性较强的是 ；

    (7)NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3中，碱性最强的是 ；属于两性氢氧化物的是 ；

    (8)氮的一种气态氢化物的分子球棍模型如图所示，写出它的化学式 ，其水溶液显 (填“酸性”或“碱性”)，此氢化物中N元素和H元素的质量比m(N)∶m(H)= ；

    (相对原子质量：N一14 H—1)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。

    (1)写出Y2O2的电子式：__________，其中含有的化学键是_________。

    (2)Z元素在周期表中的位置是第________周期、第________族。X和Z形成的一种二元化合物具有温室效应，其相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70%。该化合物的化学式为____________________。

    (3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是________(填化学式)。

    (4)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_________(填化学式)。

    (5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[物质结构与性质]已知：将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）可得到如图1所示配合物A。

    （1）Cu2+基态核外电子排布式为____________。

    （2）N、O、S第一电离能由大到小的顺序为_________________。

    （3）写出一种与NH3分子互为等电子体的阳离子：_________________。

    （4）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为_______________。

    （5）1mol 氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）含有σ键的数目为________。

    （6）某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图2所示，该金属氯化物的化学式是_____。（Cl-球的位置：4个在晶面上，2个在晶胞内）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子最外层比次外层多3个电子；Y、Z均为金属，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的简单离子半径在同周期元素中最小；W的最高价氧化物在无机含氧酸中酸性最强。下列说法正确的是（　　）

    A. X的气态氢化物的热稳定性比O(氧)的强

    B. 元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构

    C. Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应

    D. 等质量的Y和Z单质分别与足量稀盐酸反应，前者产生的氢气多

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