Question

【题目】[物质结构与性质]已知：将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）可得到如图1所示配合物A。

（1）Cu2+基态核外电子排布式为____________。

（2）N、O、S第一电离能由大到小的顺序为_________________。

（3）写出一种与NH3分子互为等电子体的阳离子：_________________。

（4）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为_______________。

（5）1mol 氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）含有σ键的数目为________。

（6）某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图2所示，该金属氯化物的化学式是_____。（Cl-球的位置：4个在晶面上，2个在晶胞内）

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d9N>O>SH3O+sp3、sp28mol或8×6.02×1023个CuCl2·2H2O

【解析】（1）铜是29号元素，根据构造原理知Cu2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；

（2）同周期由左向右元素的第一电离能呈递增趋势，但N的价电子排布为2s22p3，2p为半充满结构，较稳定，故第一电离能：N＞O；又同主族元素从上到下元素的第一电离能逐渐减小，故第一电离能由大到小的顺序为N>O>S；

（3）与NH3互为等电子体有CH3-、H3O+等，阳离子为H3O+；

（4）根据配合物A的结构判断A中羰基碳原子为sp2杂化，其余的两个碳原子为sp3。

（5）两个成键原子间有且只有1个σ键，单键均为σ键，双键、三键中有1个σ键，根据氨基乙酸钠的结构式确定1mol 氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）含有σ键的数目为8mol或8×6.02×1023个。

（6）根据晶胞结构利用切割法分析。晶胞中Cu2+的个数为8×1/8+2×1/2=2，Cl-的个数为4×1/2+2=4，H2O的个数为8×1/4+4×1/2=4，故三种微粒的数目比为：2:4:4=1:2:2，该化合物的化学式为CuCl2·2H2O。