【题目】[物质结构与性质]已知:将过量的氨水加到硫酸铜溶液中,溶液最终变成深蓝色,继续加入乙醇,析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)可得到如图1所示配合物A。
(1)Cu2+基态核外电子排布式为____________。
(2)N、O、S第一电离能由大到小的顺序为_________________。
(3)写出一种与NH3分子互为等电子体的阳离子:_________________。
(4)配合物A中碳原子的轨道杂化类型为_______________。
(5)1mol 氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)含有σ键的数目为________。
(6)某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图2所示,该金属氯化物的化学式是_____。(Cl-球的位置:4个在晶面上,2个在晶胞内)
【答案】1s22s22p63s23p63d9N>O>SH3O+sp3、sp28mol或8×6.02×1023个CuCl2·2H2O
【解析】(1)铜是29号元素,根据构造原理知Cu2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9;
(2)同周期由左向右元素的第一电离能呈递增趋势,但N的价电子排布为2s22p3,2p为半充满结构,较稳定,故第一电离能:N>O;又同主族元素从上到下元素的第一电离能逐渐减小,故第一电离能由大到小的顺序为N>O>S;
(3)与NH3互为等电子体有CH3-、H3O+等,阳离子为H3O+;
(4)根据配合物A的结构判断A中羰基碳原子为sp2杂化,其余的两个碳原子为sp3。
(5)两个成键原子间有且只有1个σ键,单键均为σ键,双键、三键中有1个σ键,根据氨基乙酸钠的结构式确定1mol 氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)含有σ键的数目为8mol或8×6.02×1023个。
(6)根据晶胞结构利用切割法分析。晶胞中Cu2+的个数为8×1/8+2×1/2=2,Cl-的个数为4×1/2+2=4,H2O的个数为8×1/4+4×1/2=4,故三种微粒的数目比为:2:4:4=1:2:2,该化合物的化学式为CuCl2·2H2O。
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【题目】下列各组离子能大量共存的是
A. Na+、Mg2+、CO32-、I-
B. H+ NO3-、Fe2+、Br-
C. NH4+、K+、SO42-、Cl-
D. Na+、S2-、Cu2+、SO32-
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【题目】分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类,其中甲与乙、丙、丁是包含关系。其中正确的组合是
甲 | 乙、丙、丁 | |
① | 常见干燥剂 | 浓硫酸、石灰石、碱石灰 |
② | 常见合金 | 不锈钢、靑铜、生铁 |
③ | 腐蚀品 | 浓硫酸、烧碱、硝酸 |
④ | 碱性氧化物 | 过氧化钠、氧化镁、氧化铁 |
⑤ | 弱电解质 | 醋酸、一水合氨、水 |
A. ①② B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. ①④⑤
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【题目】下列关于0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的说法正确的是( )
A. 溶质的电离方程式为NaHCO3===Na++H++CO
B. 25 ℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大
C. 离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO
)
D. 温度升高,c(HCO)增大
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【题目】如图,A、B、C、D、E是元素周期表中的5种主族元素。下列说法不正确的是( )
A. A、E原子序数之差可能为2
B. D、E原子序数之差可能是8、18或32
C. B、C原子序数之差一定是2
D. B、D原子序数之差不可能是7
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【题目】选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,完成下列反应:
Zn + CuSO4= ZnSO4+ Cu
(1)画出装置图,并标明各部分材料名称_______。
(2)负极材料____,正极材料_______,电解质溶液是______。
(3)写出电极反应式:
负极:_____________________;
正极:__________________________。
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【题目】化合物F是合成抗过敏药孟鲁斯特钠的重要中间体,其合成过程如下:
请回答下列问题:
(1)化合物C中含有氧官能团为________、________(填名称)。
(2)化合物B的分子式为C16H13O3Br,B的结构简式为________。
(3)由C→D、E→F的反应类型依次为________、________。
(4)写出符合下列条件C的一种同分异构体的结构简式________。
Ⅰ、属于芳香族化合物,且分子中含有2个苯环
Ⅱ、能够发生银镜反应
Ⅲ、分子中有5种不同环境的氢原子.
(5)已知:RClRMgCl,写出CH3CH2OH、
为原料制备
的合成路线流程图(乙醚溶剂及无机试剂任用);________
合成路线流程图示例如下:H2C=CH2CH3CH2Br
CH3CH2OH.
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【题目】将10℃的0.2molN2O4置于2L密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N2O4(g)2NO2(g)。下列结论能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是( )
①烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
②NO2的物质的量浓度不再改变
③烧瓶内气体的压强不再变化
④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤烧瓶内气体的颜色不再加深
⑥N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2
⑦NO2生成速率与NO2消耗速率相等
⑧烧瓶内气体的密度不再变化。
A. ①②③⑤⑦ B. ①②③⑤⑥⑦ C. ①②③④ D. ②③⑦⑧
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