【题目】如图,A、B、C、D、E是元素周期表中的5种主族元素。下列说法不正确的是( )
A. A、E原子序数之差可能为2
B. D、E原子序数之差可能是8、18或32
C. B、C原子序数之差一定是2
D. B、D原子序数之差不可能是7
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【题目】用已知浓度的NaOH标准液滴定未知浓度的醋酸溶液,下列操作会导致测定结果偏高的是
A. 以甲基橙为指示剂滴至溶液由红色变橙色
B. 滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失
C. 读滴定管读数时,滴定前仰视,终点时俯视
D. 振荡时锥形瓶中的液滴溅出来
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【题目】下表是元素周期表的一部分,根据表中给出的10种元素,回答下列问题。
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | C | N | O | F | ||||
3 | Na | Mg | Al | S | Cl | Ar |
(1)非金属性最强的元素是 ;
(2)化学性质最不活泼的单质是 ;
(3)C和O中,原子半径较大的是 ;
(4)某离子的结构示意图为,该离子的符号为__________;
(5)硫有两种重要氧化物,分别为SO2和 (填化学式);
(6)H2S和HCl中,热稳定性较强的是 ;
(7)NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3中,碱性最强的是 ;属于两性氢氧化物的是 ;
(8)氮的一种气态氢化物的分子球棍模型如图所示,写出它的化学式 ,其水溶液显 (填“酸性”或“碱性”),此氢化物中N元素和H元素的质量比m(N)∶m(H)= ;
(相对原子质量:N一14 H—1)
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【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素,0.5molA的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子;0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应;A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1;C- 离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1;D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;E元素的单质是淡黄色固体,其难溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2 。
请填写下列空格:
(1) C- 离子的结构示意图__________________;
(2) D元素的最高价氧化物的结构式是_______________;
(3) C、D两元素形成的化合物电子式________,分子内含有______键(填极性或非极性)。
(4)用电子式表示A、C两元素形成的化合物的过程_______________________________。
(5)元素B与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_________________________。
(6)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂,其电子式为____________________。
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【题目】[物质结构与性质]已知:将过量的氨水加到硫酸铜溶液中,溶液最终变成深蓝色,继续加入乙醇,析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)可得到如图1所示配合物A。
(1)Cu2+基态核外电子排布式为____________。
(2)N、O、S第一电离能由大到小的顺序为_________________。
(3)写出一种与NH3分子互为等电子体的阳离子:_________________。
(4)配合物A中碳原子的轨道杂化类型为_______________。
(5)1mol 氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)含有σ键的数目为________。
(6)某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图2所示,该金属氯化物的化学式是_____。(Cl-球的位置:4个在晶面上,2个在晶胞内)
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【题目】下列各组有机化合物中,肯定属于同系物的是( )
A.C3H6与C5H10 B.C4H6与C5H8 C.C3H8与C5H12 D.C2H2与C6H6
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【题目】下列叙述与胶体无关的是
A. 胶体分散质粒子直径大小在1100 nm之间
B. 当日光从窗隙射入暗室时,可观察到一束光线
C. 向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀
D. 胶体粒子具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子
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【题目】氢化钠(NaH)是一种生氢剂,可发生反应:NaH+H2O=NaOH+H2↑,对这一反应的描述正确的是
A. NaH是氧化剂 B. 生成1 mol H2转移2 mol电子
C. NaOH是还原产物 D. 氧化产物和还原产物的质量比是1:1
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【题目】下列有关燃料的说法错误的是( )
A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一
B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染
D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
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