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    【题目】关于化学键的下列叙述中，下列叙述不正确的是（ ）
    A.离子化合物可能含共价键
    B.共价化合物可能含离子键
    C.离子化合物中必含离子键
    D.共价化合物中不含离子键

    【答案】B
    【解析】解：A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有共价键和离子键属于离子化合物，故A正确； B．只含有共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，故B错误；
    C．含有离子键的化合物是离子化合物，则离子化合物中必含离子键，故C正确；
    D．只含有共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物中不含离子键，故D正确．
    故选B．

    练习册系列答案
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    A．a点 B．b点 C．c点 D．d点

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    【题目】

    (1)写出仪器名称：D________，F________。

    (2)下列实验操作中用到仪器G的是________(填下列选项的编号字母)。]

    a．分离水和CCl4的混合物 b．分离水和酒精的混合物 c．分离水和泥沙的混合物

    (3)实验室需要配制450mL 0.4 mol/L的硫酸溶液。

    ①配制时，实验室提供了以下仪器：烧杯、100mL量筒、玻璃棒、托盘天平（带砝码）、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是 。上述实验中使用容量瓶前必须进行的操作是

    ②配制该溶液需用98﹪的浓硫酸（密度为1.8g/mL）___________mL。取用该体积浓硫酸时，需要用到上述仪器中的A和___________(填仪器的编号字母)。

    ③下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是________(填下列选项的编号字母)。

    A．转移过程中有少量溶液溅出

    B．没有冷却，立即转移到容量瓶中定容

    C．摇匀后，液面下降，补充水

    D．定容时俯视刻度线

    E．量筒量取浓硫酸是仰视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究大气中含硫化合物和含碳化合物的转化对环境保护具有重要意义。

    (1)SO2的大量排放会引起严重的环境问题是 ，潮湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式 ；

    (2)土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：

    1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为 ；

    (3)SO2是工业制硫酸的原料之一，一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，过程中测定的部分数据见下表：

    时间/min

    n(SO2)/mol

    n(O2)/mol

    0

    0.10

    0.05

    4

    0.04

    0.02

    6

    0.02


    8


    0.01

    ①反应在0-4min内的平均速率为v(SO2)= ；

    ②此温度下该反应的化学平衡常数K= ；

    ③8min时，维持温度不变，向反应容器中再通入0.02mol SO2(g)和0.01mol O2(g)，重新达到平衡时混合气体中SO2的百分含量将 (填“减小”、“增大”或“不变”)。

    (4)科学家用氮化镓材料与铜组装如下图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4的反应。

    写出铜电极表面的电极反应式 ，为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量 (填“盐酸”或“硫酸”)。

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    【题目】研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是

    A．分散质粒子直径与分散系种类：

    B．NaOH溶液与CO2反应后溶液中的钠盐：

    C．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式：

    D．Na与O2反应的产物：

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    【题目】元素的种数与原子的种数相比（ ）
    A.前者多
    B.后者多
    C.一样多
    D.无法确定

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    【题目】在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH<0。2 min后生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是

    A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3

    B．若反应开始时容器体积为2 L，则0~2 min内v（SO3）=0.35 mol/（L·min）

    C．在该条件下充入He气，各物质的反应速率都将增大

    D．若反应改为“恒温恒容下”进行，放出Q kJ热量需要的时间将大于2 min

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