Question

【题目】在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH<0。2 min后生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是

A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3

B．若反应开始时容器体积为2 L，则0~2 min内v（SO3）=0.35 mol/（L·min）

C．在该条件下充入He气，各物质的反应速率都将增大

D．若反应改为“恒温恒容下”进行，放出Q kJ热量需要的时间将大于2 min

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A、反应在恒温恒压条件下进行，应前后的压强之比为1；1，故A错误；B、若容器体积不变，则v（SO3）=0.35mol/（Lmin），但反应是在恒温恒压条件进行，混合气体平衡后的体积分数改变，越强高有利于平衡向正反应进行，因此v（SO3）＞0.35mol/（Lmin），故B错误；C．在恒温恒压下，充入He气，密闭容器的体积增大，反应物浓度减小，反应速率将减小，故C错误；D．恒温恒容条件下的压强比原来恒温恒压下的压强小，反应速率小，则，放出Q kJ热量需要的时间将大于2 min，故D正确。故选D。