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    【题目】下列反应属于吸热反应的是

    A．Al和稀盐酸反应 B．稀盐酸和NaOH溶液反应

    C．CH4燃烧 D．煅烧石灰石

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．Al和稀盐酸反应是金属与酸的反应，属于常见放热反应，故A错误；B．稀盐酸和NaOH溶液反应是中和反应，属于常见放热反应，故B错误；C．CH4燃烧是燃烧反应，属于常见放热反应，故C错误； D．煅烧石灰石在高温下的分解反应是吸热反应，故D正确；故选D。

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    【题目】为达到下列实验目的，所采用的方法合理的是

    A. 溴水中提取溴：分液

    B. 分离水和汽油的混合物：蒸馏

    C. 分离饱和食盐水和沙子的混合物：过滤

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    A．分散质粒子直径与分散系种类：

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    【题目】元素的种数与原子的种数相比（ ）
    A.前者多
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    【题目】【化学——选修物质结构与性质】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、E原子的最外层电子数均等于其周期序数，E原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子。请回答下列问题：

    （1）E元素基态原子的电子排布式为___________________________。

    （2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_____________(填元素符号)。

    （3）D元素与氟元素相比，电负性：D_______________F(填“＞”、“=”或“<”)。

    （4）BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示。该晶体的类型属于___________________(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体，该晶体中B原子轨道的杂化类型为_____________。l mol B2A2分子中含键的数目是_________________。

    （5）光谱证实单质E与强碱溶液反应有[E(OH)4]—生成，则[E(OH)4]—中存在____________。

    a．共价键 b．配位键 c．σ键 d．π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与

    A. 交流电源火线相连 B. 铜板相连

    C. 锌板相连 D. 直流电源正极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe2+检验的方法正确的是

    A. 滴加氢氧化钠溶液 B. 先滴加KSCN溶液，再滴加盐酸

    C. 滴加KSCN溶液 D. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH<0。2 min后生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是

    A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3

    B．若反应开始时容器体积为2 L，则0~2 min内v（SO3）=0.35 mol/（L·min）

    C．在该条件下充入He气，各物质的反应速率都将增大

    D．若反应改为“恒温恒容下”进行，放出Q kJ热量需要的时间将大于2 min

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰化钠(NaCN)是重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等。回答下列问题：

    （1）下列标志中，应贴在装有氰化钠容器上的是 。

    （2）写出NaCN的电子式 。

    （3）可用纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN，写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目 。

    （4）现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金(Au)矿石，得到Na[Au(CN)2](二氰合金酸钠)溶液，再用锌还原Na[ Au(CN)2]生成金。“浸取”反应的氧化剂是 ，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为 。

    （5）工业利用NaCN制备蓝色染料的流程如下：

    通入Cl2时发生反应的离子方程式为_ _，该蓝色染料的化学式为 。

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