Question

下列叙述正确的是（ ）
A．醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
B．25℃l.0×10^-1mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10^-8mol/L盐酸的pH=8.0
C．lmLpH=1的盐酸与10mLNaOH溶液混合后pH=7，则NaOH溶液的pH=11
D．pH=1的盐酸溶液稀释100倍后，pH=3

Answer 1

【答案】分析：A、醋酸存在电离平衡；
B、依据PH用溶液中氢离子浓度的负对数计算得到，但盐酸是酸常温下溶液的PH只能无限接近7；
C、强酸强碱中和后溶液PH=7呈中性，氢离子和氢氧根物质的量相同；
D、强酸稀释100倍，溶液PH中的2个单位；
解答：解：A、醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液中 的氢离子浓度减小，溶液的pH=b，则a＜b，故A错误；
B、25℃l.0×10^-1mol/L盐酸的pH=1，1.0×10^-8mol/L盐酸的pH=7，故B错误；
C、lmLpH=1的盐酸与10mLNaOH溶液混合后pH=7，氢离子和氢氧根物质的量相同，1×0.1=10×c（OH^-），c（OH^-）=0.01mol/L；则NaOH溶液的pH=12，故C错误；
D、pH=1的盐酸溶液稀释100倍后，盐酸是强酸，溶液pH=3，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了弱电解质的电离平衡分析，酸碱中和反应的计算应用，溶液稀释的溶液PH计算判断，题目难度中等．