工业生产纯碱的过程如下: 完成下列填空: (1)粗盐水(含杂质离子Mg2+.Ca2+).加入沉淀剂A.B除杂质.则沉淀剂B的化学式为 . (2)实验室模拟由滤液制备滤渣的装置如下: ①图1中装置和图2中装置的连接方法为a接 .b接 .f接c. ②图2中试剂瓶内发生的化学反应方程式为 . ③实验中要求通入的NH3过量之后再通入CO2气体.检验通入� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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工业生产纯碱的过程如下：

完成下列填空：

(1)粗盐水（含杂质离子Mg²⁺、Ca²⁺），加入沉淀剂A、B除杂质(A来源于石灰窑厂），则沉淀剂B的化学式为。

(2)实验室模拟由滤液制备滤渣的装置如下：

①图1中装置和图2中装置的连接方法为a接，b接，f接c。

②图2中试剂瓶内发生的化学反应方程式为。

③实验中要求通入的NH₃过量之后再通入CO₂气体，检验通入的NH₃已过量的实验操作是。

(3)操作⑤煅烧后的纯碱中含有未分解的碳酸氢钠。某同学称取该纯碱样品m g，再充分加热至质量不再变化时称得剩余固体的质量为n g，则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为。

(4)现有25℃下，0.1mol/LNH₃·H₂O溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液，将两份溶液等体积混合测得溶液的pH=9，下列说法正确的是（填代号）。

a．0.1mol/L NH₄Cl溶液与混合后溶液中导电粒子的种类和数目均相同

b．混合后的溶液中，c(NH₃·H₂O)＞c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

c．由题意可知，NH₃·H₂O的电离程度大于同浓度的NH₄Cl的水解程度

d．混合前两份溶液的pH之和大于14

（1）Na₂CO₃（2分）

（2）①d（2分），e（2分）

② NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl（2分）

③用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口f，若有白烟生成，说明氨气过量；或用湿润的红色石蕊试纸靠进管口f，若试纸变蓝，说明氨气过量（其他合理答案均得分）（2分）

（3）（其他合理答案均得分）（2分）（4） c d（2分）

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2010?烟台一模）重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO?Cr₂O₃）为原料生产．实验室模拟工业生产如下图：

涉及的主要反应为：6FeO?Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃

△

12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O
在反应器中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐．氧化铝与碳酸钠发生的反应为Al₂O₃+Na₂CO₃

△

2NaAlO₂+CO₂↑，生成的偏铝酸钠（NaAlO₂）可与水反应NaAlO₂+2H₂O?NaAl（OH）₄?Al（OH）₃+NaOH．
（1）写出二氧化硅与碳酸钠反应的化学方程式

SiO₂+Na₂CO₃

高温

Na₂SiO₃+CO₂

SiO₂+Na₂CO₃

高温

Na₂SiO₃+CO₂

．
（2）NaFeO₂能强烈水解，在操作②中生成沉淀而除去，试写出该反应的化学方程式：

NaFeO₂+2H₂O=Fe（OH）₃↓+NaOH

．
（3）操作③调节后溶液的pH比原来降低，调节的目的是（用简要的文字和必要的离子方程式说明）

由于硅酸钠和偏铝酸钠在溶液中发生水解，SiO₃^2-+H₂O

HSiO₃^-+OH^-、HSiO₃^-+H₂O

H₂SiO₃+OH^-、AlO₂^-+2H₂O

Al（OH）₃+OH^-，降低pH有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时能使它们完全水解生成沉淀

由于硅酸钠和偏铝酸钠在溶液中发生水解，SiO₃^2-+H₂O

HSiO₃^-+OH^-、HSiO₃^-+H₂O

H₂SiO₃+OH^-、AlO₂^-+2H₂O

Al（OH）₃+OH^-，降低pH有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时能使它们完全水解生成沉淀

．
（4）称取重铬酸钾（K₂Cr₂O₇式量为294）试样m g配成VmL溶液，取出V₁ mL于锥形瓶中，加入适量的稀H₂SO₄和足量碘化钾，放于暗处5min，然后加入100mL水，同时加入3mL淀粉溶液作指示剂，用c mol?L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定（相关反应为：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O、I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2- ）．则：
①取V₁ mL待测液应选用的仪器为

酸式滴定管（或移液管）

（写仪器名称）．
②判断达到滴定终点的依据是

当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不复现

．
③设整个过程中其它杂质不参与反应．若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液V₂mL，则计算所得产品中重铬酸钾纯度的代数式为

294×c×V×V2

6×1000×V1×m

×100%

294×c×V×V2

6×1000×V1×m

×100%

（不必化简）．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?岳阳二模）如图是合成氨和利用氨制取硝酸、纯碱的简要流程示意图：

（1）设备A的名称是

冷凝器

，设备B的名称是

循环压缩机

．
（2）有关合成氨工业的说法中，正确的是

．
A．从合成塔出来的混合气体，其中NH₃只占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低
B．由于氨易液化，N₂、H₂是循环使用，所以总体来说氨的产率很高
C．合成氨工业的反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动
D．合成氨厂采用的压强是2×10⁷～5×10⁷Pa，因在该压强下铁触媒的活性最大
（3）在纯碱制造过程中，过程①与过程②的顺序能否颠倒？

不能

，其理由是

因为CO₂在水中溶解度较小，顺序颠倒后得不到较高浓度的HCO₃^-，所以没有NaHCO₃生成

．若产品纯碱中含有碳酸氢钠，用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：

ω （NaHCO₃）=

84(m1-m2)

31m1

ω （NaHCO₃）=

84(m1-m2)

31m1

（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）
（4）硝酸厂的尾气中含有NO和NO₂等污染物，常利用各种燃料气中的甲烷等将氮的氧化物还原为空气主要成分而除去．写出甲烷与NO₂反应的化学反应方程式：

CH₄+2NO₂═N₂+CO₂+2H₂O

．
若基于下列反应的方法治理：2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O；现有标准状况下NO、NO₂的混合物恰好与50mL 2.0mol?L^-1的NaOH溶液反应完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物质的量的比值为4：1，则在混合气体中NO气体的体积分数为

0.3

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域．工业上以食盐、氨气（主要由合成氨厂提供）和二氧化碳为主要原料生产纯碱．其流程如下：根据以上信息回答下列问题．
（1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺等沉淀，可以向其中加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是

过滤

；溶液中多余的纯碱可以加

盐酸

试剂来除去．
（2）上述工艺流程中，加压条件下通入二氧化碳进行碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是

碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大

．
（3）在氨碱工业的历史上，如何处理流程中剩余的滤液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”，即在滤液中加入石灰水；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在滤液中加入适量氯化钠晶体．
①“索尔维法”中，滤液加石灰水前先要加热，原因是

防止加入石灰水时产生碳酸钙沉淀

．
②“联合制碱法”中，可以循环利用的物质是

NaCl

（用化学式表示）．
（4）若采用上述流程生产106吨纯碱，则理论上通入的二氧化碳的体积（标准状况下）不得少于

4.48×10⁷

L（不考虑二氧化碳的回收利用）．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO?Cr₂O₃）为原料生产重铬酸钾．实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如图所示．反应器中涉及的主要反应是：
6FeO?Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃

△

12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

试回答下列问题：
（1）在反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应的原理相同均转变为可溶性盐．写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：

．
（2）操作⑤中加酸酸化后CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，写出转化的离子方程式：

．
（3）步骤③中测定pH值的操作为：

．
（4）某同学设计的检验上述工艺流程④的滤渣中Fe、Al、Si元素成分的探究实验如下，请帮助完成该实验，并填写表中空格：

操作步骤	实验现象	结论
①取滤渣样少量于试管中，加足量稀HCl，搅拌，静置．	试管中仍有固体物质	固体为
②操作①后，过滤；在滤液中加入过量的．	有红褐色沉淀产生	沉淀为Fe（OH）₃
③将操作②后的红褐色沉淀滤去，在滤液中通入足量CO₂．		生成物为Al（OH）₃

（5）称取重铬酸钾（其式量为294）试样2.5000g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/L H₂SO₄和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺），放置于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．
①配制溶液时所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需

和

．
②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其他杂质不参与反应）

．（保留2位小数）

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科目：高中化学 来源： 题型：

目前，大部分食盐用来生产氯气、氢气、烧碱和纯碱，进一步加工成各种含氯含钠的制品．如盐酸、漂粉精、氯化铁和聚氯乙烯等．
根据所学知识，完成下列填空：
（1）以食盐为原料，生产氯气、氢气、烧碱的反应方程式是

，是中国现代化工之母--

（填工业种类）的基本反应．
（2）工业上常用氢气和氯气化合制取氯化氢气体．如图1是氢气和氯气化合的合成塔，其燃烧器的A管应通入

（填化学式），理由是

．
（3）如图2，用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的立式隔膜电解槽电解食盐水时，精制饱和氯化钠溶液从

（选填“阳”或“阴”）极区补充．电解池中的铁棒在碱性条件下发生的电极反应