Question

15．新型净水剂高铁酸钾（K₂FeO₄）为暗紫色固体，可溶于水．工业上常通过以下两步反应制备K₂FeO₄：
①2FeCl₃+10NaOH+3NaClO═2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O
②Na₂FeO₄+2KOH═K₂FeO₄+2NaOH
下列说法不正确的是（　　）

• A． 反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应
• B． 反应①中物质氧化性的强弱顺序是：NaClO＞Na₂FeO₄＞FeCl₃
• C． 若有2mol FeCl₃ 发生反应，转移电子的物质的量为 6mol
• D． Na₂FeO₄能杀菌消毒是因为溶于水产生Fe（OH）₃胶体

Answer 1

分析 A、有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价变化；
B、根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，强于还原剂的氧化性；
C、根据化合价变化计算转移电子数；
D、Na₂FeO₄能杀菌消毒是因为Na₂FeO具有极强的氧化性．

解答 解：A、①中铁元素的化合价由+3价变为+6价，氯元素的化合价由+1价变为-1价，所以是氧化还原反应；
②中各元素的化合价不发生变化，所以不是氧化还原反应，该反应是碱和盐反应生成另外的碱和盐，属于复分解反应，故A正确；
B、根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，强于还原剂的氧化性，所以氧化性：NaClO＞Na₂FeO₄＞FeCl₃，故B正确；
C、若有2 mol FeCl₃ 发生反应，转移电子的物质的量=2mol（6-3）=6mol，故C正确；
D、Na₂FeO₄能杀菌消毒是因为Na₂FeO具有极强的氧化性，而不是溶于水产生Fe（OH）₃胶体，故D错误；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，会根据化合价变化来分析解答，难度不大．