Question

【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的.周期数与主族序数相等。

请回答下列问题：

(1)W在周期表中的位置是_________________________________，Q、R、T三种元素原子半径由大到小的顺序为________________________。(用元素符号表示)，QO2的电子式为___________，比较Q、R的最高价氧化物的水化物的酸性__________________。(填物质的化学式)。

(2)T单质与NaOH 溶液反应的离子方程式为__________________________________________ 。

Answer 1

【答案】第3周期第ⅥA族 Al＞C＞N HNO3＞H2CO3 2Al+2OH-+6H2O＝2[Al(OH)4]-+3H2↑

【解析】

图中所示是短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，因为T所处的周期序数与主族族序数相等，所以T是Al，Q是C，R是N，W是S，据此解答。

根据以上分析可知T为Al，Q是C，R是N，W是S，则

（1）W为S，S有3个电子层，最外层6个电子，故处于第三周期ⅥA族；电子层数越多，半径越大，同一周期原子序数越小，半径越大，故C、N、Al三种元素原子的半径从大到小排列顺序Al＞C＞N，QO2为二氧化碳，CO2中C与O形成两对共价键，故电子式为；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，氮元素非金属性强于碳元素，则酸性HNO3＞H2CO3；

（2）T为Al，与氢氧化钠反应的离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O＝2[Al(OH)4]-+3H2↑。