[题目]如图是元素周期表的一部分.根据①-⑧在周期表中的位置按题目要求回答:(1)元素①可与18O组成多种水分子.其相对分子质量的最大值为 ,元素①可与元素②形成一种由五个原子构成的+1价阳离子.该离子所含电子数为 ,(2)判断:已知元素④的非金属性比⑧强.故④的单质可以从⑧的可溶性盐溶液中置换出⑧的单质 ..(3)元素⑤⑦的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】如图是元素周期表的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置按题目要求回答：

(1)元素①可与18O组成多种水分子，其相对分子质量的最大值为_____；元素①可与元素②形成一种由五个原子构成的+1价阳离子，该离子所含电子数为____________；

(2)判断：已知元素④的非金属性比⑧强，故④的单质可以从⑧的可溶性盐溶液中置换出⑧的单质___。(填“正确”或“错误”)。

(3)元素⑤⑦的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式为_________；

(4)为验证VIIA族部分元素非金属性的递变规律，设计了如图装置进行实验，请回答：

①A中发生的反应的离子方程式是_______；

②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是_______；

③VIIA族元素，非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，____，得电子能力逐渐减弱。

【答案】24 10 错误 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl- 吸收多余的氯气防止氯气逸出污染空气电子层数增多，原子半径逐渐增大

【解析】

首先根据元素在周期表中的位置判断出元素种类，然后结合元素周期律以及相关物质的性质、实验原理、目的分析解答。

根据元素在周期表中的位置可知①～⑧分别是H、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl。则

(1)元素①可与18O组成多种水分子，其相对分子质量的分子是3H218O，即最大值为24；元素①可与元素②形成一种由五个原子构成的+1价阳离子即铵根离子，该离子所含电子数为10；

(2)由于F是最活泼的非金属，其单质极易和水反应，所以不能从氯的可溶性盐溶液中置换出氯的单质。

(3)元素⑤⑦的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠和氢氧化铝，发生反应的化学方程式为Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O；

(4)①氯气氧化性强于溴，则A中发生反应的离子方程式是2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-；

②氯气有毒，能溶于氢氧化钠溶液，因此棉花中浸有的NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气，防止氯气逸出污染空气；

③ⅦA族元素，非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。

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