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    【题目】下述实验方案能达到实验目的的是（ ）

    编号

    A

    B

    C

    D

    实验方案

    实验目的

    实验室制备乙酸乙酯

    分离乙酸和水

    验证溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应产生的乙烯

    收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】C

    【解析】试题分析：A、实验室制备乙酸乙酯时，为防止倒吸右端导管口应位于饱和碳酸钠溶液的液面上，错误；B、乙酸可与水互溶，不能用分液的方法分离，错误；C、溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液、加热的条件下生成乙烯，乙醇易挥发、易溶于水，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故先将混合气体通过水除去乙醇蒸气，然后再通入酸性高锰酸钾溶液检验发生消去反应产生的乙烯，正确；D、乙烯的密度和空气接近，不能用排空气法收集，错误。

    练习册系列答案
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    【题目】“84消毒液”在日常生活中被广泛使用，该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。已知，强酸弱碱形成的盐溶液呈酸性，则你认为“84消毒液”的有效成分是(　　)

    A. 氯化氢 B. 次氯酸钠 C. 高锰酸钾 D. 碳酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知水的离子积：25℃时Kw=1×10﹣14，100℃时Kw=1×10﹣12。试回答以下问题．

    （1）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4 molL﹣1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）=_________．

    （2）在100℃时，测得某溶液pH=7，该溶液显_________（填“酸”、“碱”或“中”）性．

    （3）将100℃温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液pH=2，则a：b=________．

    （4）某温度时，有pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw＝________。

    ①该温度下( T ℃)，将100 mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝____________。

    ②该温度下(T ℃)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

    A. 常温常压下，48gO2含有的氧原子数为3NA

    B. 1.7g NH3含有的质子数为NA

    C. 标准状况下，11.2L氦气和氢气的混合气含有的分子数为0.5NA

    D. 1L 0.1 mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子数目为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
    A.MgCl2固体
    B.NaCl溶液
    C.液态HCl
    D.熔融的KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是(　　)

    A. 质量相等的O2和O3中所含原子数相等

    B. 物质的量相等的O2和O3中含分子数相等

    C. 质量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等

    D. 物质的量相等的CO和CO2中含碳原子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂排放的废液中含有大量的K+、Cl-、Br-，还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。某研究性小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下的流程(提示：图中试剂a的作用是将Br-转化为Br2)

    试剂b需要从以下试剂中选择：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、稀盐酸

    （1）操作①②③④⑤的名称是________(填序号)。

    A. 萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶

    B. 萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶

    C. 分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶

    D. 萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶

    （2）除去无色液体Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-，选出试剂b(试剂b代表一组试剂)所代表的试剂，按滴加顺序依次是_____________________________________________________________。

    （3）调节pH=7的作用是________________________________________，所用的试剂是___________(填名称)

    （4）操作⑤中用到的瓷质仪器名称是________________

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    【题目】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

    A. 浓度均为0.1 mol·L－1的氨水和盐酸等体积混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

    B. 等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：c(CO)＜c(HCO)

    C. 在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)

    D. Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

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    【题目】溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：

    （1）盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：

    盐碱地产生碱性的原因：__________________________________________；

    （2）已知水存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向________移动，且所得溶液显________性。

    （3）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________(填“＞”“＜”或“＝”)n。

    （4）常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH－)＝________。

    （5）已知：常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5；则 NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。

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