Question

【题目】下列叙述不正确的是(　　)

A. 质量相等的O2和O3中所含原子数相等

B. 物质的量相等的O2和O3中含分子数相等

C. 质量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等

D. 物质的量相等的CO和CO2中含碳原子数相等

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、根据n=m/M、N=nNA可知，质量相等的质量相等的O2和O3，O2和O3都是由氧原子构成的，氧原子的质量相等，故含有氧原子相等；

B、根据N=nNA可知，分子数目之比等于物质的量之比；

C、根据n=m/M求其分子个数比，再利用这两种物质的分子构成解题；

D．物质的量相同，含有分子数目相同，二者含有的碳原子数目之比等于分子中含有的碳原子数目之比．

A、根据n=m/M、N=nNA可知，质量相等的质量相等的O2和O3，O2和O3都是由氧原子构成的，氧原子的质量相等，故含有氧原子相等；或这样解答：质量相等的质量相等的O2和O3，分子个数之比与摩尔质量成反比，所以等质量的O2和O3的含有的分子数目之比为48g·mol－1：32g·mol－1=3：2；故等质量O2和O3的含有的原子数目之比为（3×2）：（2×3）=1：1，故A正确；

B、根据N=nNA可知，等物质的量的O2和O3所含分子个数比为1：1，故B正确；

C、假设两物质的质量都是m，则两物质的分子个数比是： =11：7，则碳原子的个数比是：11：7，故C错误；

D、物质的量相同，二者含有分子数目相同，CO和CO2分子中C原子数目分别为1、1，故二者所含的C原子数目之比为1：1，故D正确；

故选C。