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    【题目】化学与生活息息相关。下列说法错误的是

    A.铝合金大量用于高铁建设B.活性炭具有除异味和杀菌作用

    C.生石灰可用作袋装食品干燥剂D.光束通过云、雾会产生丁达尔效应

    【答案】B

    【解析】

    A．铝合金具有质轻、硬度大等优点，制造的机械既坚固又轻便，所以铝合金大量用于高铁建设，A正确；

    B．活性炭具有吸附性，没有强氧化性，所以活性炭能去除异味，但是不能杀菌消毒，B错误；

    C．生石灰能与水反应生成无毒的氢氧化钙，所以生石灰可用作袋装食品干燥剂，C正确；

    D．云、雾是胶体，所以光束通过云、雾时发生光的散射，产生丁达尔效应，D正确。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量MgCl2杂质）生产医药级氯化钙的主要流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）滤渣中所含主要物质的化学式为_____，试剂A是_____。

    （2）上述流程中加入过量的氢氧化钙溶液的目的是_____，所发生反应的化学方程式为_____。

    （3）上述流程中，进行酸化的目的是_____（用化学方程式表示）。

    （4）操作I的名称是_____，操作Ⅱ的名称_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

    A. 常温常压下，48gO2含有的氧原子数为3NA

    B. 1.7g NH3含有的质子数为NA

    C. 标准状况下，11.2L氦气和氢气的混合气含有的分子数为0.5NA

    D. 1L 0.1 mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子数目为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是(　　)

    A. 质量相等的O2和O3中所含原子数相等

    B. 物质的量相等的O2和O3中含分子数相等

    C. 质量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等

    D. 物质的量相等的CO和CO2中含碳原子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂排放的废液中含有大量的K+、Cl-、Br-，还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。某研究性小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下的流程(提示：图中试剂a的作用是将Br-转化为Br2)

    试剂b需要从以下试剂中选择：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、稀盐酸

    （1）操作①②③④⑤的名称是________(填序号)。

    A. 萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶

    B. 萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶

    C. 分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶

    D. 萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶

    （2）除去无色液体Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-，选出试剂b(试剂b代表一组试剂)所代表的试剂，按滴加顺序依次是_____________________________________________________________。

    （3）调节pH=7的作用是________________________________________，所用的试剂是___________(填名称)

    （4）操作⑤中用到的瓷质仪器名称是________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将pH＝1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的NaOH溶液，两者pH都升高了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为(　　)

    A. 11∶1 B. 10∶1 C. 6∶1 D. 5∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

    A. 浓度均为0.1 mol·L－1的氨水和盐酸等体积混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

    B. 等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：c(CO)＜c(HCO)

    C. 在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)

    D. Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷单质及其化合物有着广泛应用。

    （1）在1.0 L密闭容器中放入0.10mol PCl5(g)，一定温度进行如下反应:PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH1

    反应时间(t)与容器内气体总压强(p/100kPa)的数据见下表：

    回答下列问题:

    ①PCl3的电子式为_______。

    ②T1温度下，反应平衡常数K=______。

    ③T1___T2（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），PCl5的平衡转化率α1(T1) __α2(T2)。

    （2）PCl5、PCl3可转化为H3PO4、H3PO3。已知下列热化学方程式：

    PCl5(g)＋4H2O(l) = H3PO4(aq)＋5HCl(aq) ΔH2

    PCl3(g)＋3H2O(l) = H3PO3(aq)＋3HCl(aq) ΔH3

    H3PO3(aq)＋Cl2(g)＋H2O(l) = H3PO4(aq)＋2HCl(aq) ΔH4

    则ΔH4= ______。（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）

    （3）次磷酸钴[Co(H2PO2)2]广泛用于化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法制备，原理如下图。

    ①Co的电极反应式为______________，A、B、C为离子交换膜，其中B为__________离子交换膜（填“阳”或“阴”）。

    ②次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，次磷酸钠溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在Cl2 + SO2 + 2H2O ＝ 2HCl + H2SO4的反应中：

    (1)氧化剂是______________，还原剂是__________________，

    (2)若反应消耗7.1g Cl2，同时消耗标准状况下SO2的体积约为____________L，反应生成H2SO4物质的量是___________mol。

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