Question

【题目】在Cl2 + SO2 + 2H2O ＝ 2HCl + H2SO4的反应中：

(1)氧化剂是______________，还原剂是__________________，

(2)若反应消耗7.1g Cl2，同时消耗标准状况下SO2的体积约为____________L，反应生成H2SO4物质的量是___________mol。

Answer 1

【答案】Cl2SO22.24L0.1mol

【解析】

在氧化还原反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂发生还原反应而被还原，还原剂发生氧化反应而被氧化，根据氯气和二氧化硫、硫酸之间的关系式进行计算。

（1）该反应SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4中，Cl元素的化合价由0价变为-1价，S元素的化合价由+4价变为+6价，所以氯气是氧化剂，二氧化硫是还原剂，故答案为：Cl2；SO2；

（2）反应消耗7.1g Cl2，即n（Cl2）==0.1mol，则耗标准状况下SO2的体积约0.1mol×22.4L/mol=2.24L，反应生成H2SO4物质的量是n（H2SO4）=n（Cl2）=0.1mol。