【题目】在碱的作用下，两分子酯缩合形成β-羰基酯，同时失去一分子醇，该反应称克菜森(R·L·Claisen)酯缩合反应，其反应机理如下:
2RCH2COOC2H5 
+C2H5OH 利用Claisen反应制备化合物I的一种合成路线如下:
回答下列问题:
(1)E的名称为_______，F的结构简式为_______。
(2)I中官能团的名称是_______，反应I的反应类型是_______。
(3)F→G反应的化学方程式为_______。
(4)满足下列条件E的同分异构体有_____种。
①含有苯环，能发生水解反应 ②分子结构中含有一个甲基
其中分子结构中只有一个侧链的有机物结构简式为______、_______。
(5)乙酰乙酸乙酯(
)是一种重要的有机合成原料，写出由乙醇制备乙酰乙酸乙酯的合成路线________(无机试剂任选)。
【答案】 苯乙酸 
碳碳双键、羧基 加成反应 （或 还原反应） 
5 
【解析】根据E的结构简式可知D是苯乙醛，因此C是苯乙醇，B水解生成C，则B的结构简式为
。E与乙醇发生酯化反应生成F是
，F发生已知信息的反应生成G，G与氢气发生加成反应生成H为
，H发生消去反应生成I。
(1)根据以上分析可知E的名称为苯乙酸，F的结构简式为。(2)I中官能团的名称是碳碳双键、羧基，反应I的反应类型是加成反应或还原反应。(3)F→G反应的化学方程式为
。(4)①含有苯环，能发生水解反应，含有酯基；②分子结构中含有一个甲基，如果苯环上只有一个取代基，应该是－OOCCH3或－COOCH3，如果含有2个取代基，应该是甲基和－OOCH，其位置有邻间对三种，则共计是5种；其中分子结构中只有一个侧链的有机物结构简式为
、
。(5)根据已知信息结合逆推法可知由乙醇制备乙酰乙酸乙酯的合成路线为
。
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【题目】2017年科学工作若研究的两项最新成果如下:
I.4-一二甲氨基吡啶(
)能高效催化醋酸酐和磺胺的反应。
II.钙钛矿制作的一种新材料推进了人工光合作用的进程。
请回答以下问题:
（1）基态钛原子的价电子排布式为_____________________。
（2）①构成4—二甲氨基吡啶分子的各原子电负性由大到小的顺序为_____________，其中元素第一电离能最大的是_________________。
②1mol4—二甲氨基吡啶分子中所含σ键的数目为_____________，其中C原子的杂化形式为____________。（3）乙酰氯(CH3COCl)和乙酸钠(CH3COONa)反应可以制备醋酸酐。这两种反应物中熔点更高的是_____，原因是_______________________________。
（4）自然界中除钙钛矿外，碳酸钙、硫酸钙也都是钙元素形成的常见物质。请比较键角的大小:CO32-_____SO42-(填“>”“<”或“=”)，推断依据是_________________________________。
（5）钙钛矿有多种晶胞结构，其中一种晶胞结构如图所示
①此钙钛矿晶胞中，Ca2+周围距离最近且相等的Ca2+个数为__________________________。
②已知该晶胞的密度为d g/cm3，NA表示阿伏加德罗常数的值。计算晶胞参数a=_______pm。(写出表达式，不需要进行计算)
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【题目】【化学-选修3:物质结构与性质】张亭栋研究小组受民间中医启发,发现As2O3(俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题:
(1)N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为_______；As原子的核外电子排布式为______________。
(2)NH3的沸点比PH3_____(填“高"或“低”)，原因是_____________。
(3)Na3AsO4中含有的化学键类型包括_______；AsO43-的空间构型为_______，As4O6的分子结构如图1所示,则在该化合物中As的杂化方式是_________。
(4)白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2(小圆圈表示白磷分子)。己知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则该晶胞中含有的P原子的个数为______，该晶体的密度为___g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。
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【题目】NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 常温常压下，2.2gCO2中含有的分子数为0.05NA
B. 0.5molNa2CO3固体中含有的Na+数为0.5NA
C. 32 g O2所含的原子数目为NA
D. 标准状况下，2.24LCCl4含有的碳原子数为0.1NA
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【题目】（1）同温同压下的两个相同容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数之比是______，原子数之比是______，质量之比是______，密度之比是______
（2）下列所给出的几组物质中：含有分子数最多的是_________；含有原子数最多的是_________；标准状况下体积最大的是____________。
① 1gH2； ② 2.408×1023个CH4 ；③ 10.8gH2O； ④ 标准状况下6.72LCO2
（3）设NA表示阿伏加德罗常数，如果ag某气体含有的分子数是b，则cg该气体在标准状况下的体积是_________________（用含NA的式子表示）。
（4）配制100 mL 1mol/L的的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取质量分数为98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）的体积为______________。
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【题目】室温下，下来事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是
A. 0.1 mol·L-1NH3·H2O的pH小于13
B. 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH小于7
C. 相同条件下，浓度均为0.1 mol·L-1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱
D. 0.1 mol·L-1NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色
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【题目】在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是（ ）
A. NaCl的物质的量为0.1mol
B. 该混合液中BaCl2的物质的量为0.05mol
C. 溶质MgCl2的质量为9.5 g
D. 将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Na+物质的量的浓度为0.1mol/L
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【题目】关于浓硫酸的性质，下列说法错误的是( )
A.浓硫酸的吸水性和脱水性是一样的B.浓硫酸有酸性和强氧化性
C.浓硫酸有吸水性和脱水性D.浓硫酸能做干燥剂
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【题目】在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如:①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的某试剂充分反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶解，再加入适量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；③为了除上硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可。请回答下列问题:
(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2+、Fe3+都被转化为_____________(填化学式)而除去。
(2)①中加入的试剂应该选择_____为宜。
(3)②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式:______________________________。
(4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是__________(填字母)。
A.H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B.在pH<4 的溶液中Fe3+一定不能大量存在
C.调节溶液pH=4 可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D.Cu2+可以大量存在于pH=4 的溶液中
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