Question

【题目】在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如:①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的某试剂充分反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶解，再加入适量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；③为了除上硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可。请回答下列问题:

(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2+、Fe3+都被转化为_____________(填化学式)而除去。

(2)①中加入的试剂应该选择_____为宜。

(3)②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式:______________________________。

(4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是__________(填字母)。

A.H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

B.在pH<4 的溶液中Fe3+一定不能大量存在

C.调节溶液pH=4 可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

D.Cu2+可以大量存在于pH=4 的溶液中

Answer 1

【答案】 Fe(OH)3 NH3·H2O 2Fe3++3Mg(OH)2==2Fe(OH)3+3Mg2+ ACD

【解析】试题分析：在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如:①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的氨水，充分反应，过滤除去氢氧化铁，滤液结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶解，再加入适量的氢氧化镁，充分反应，过滤除去氢氧化铁、结晶即可；③为了除上硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤除去氢氧化铁、结晶即可。

(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2+、Fe3+都被转化为Fe(OH)3而除去。

(2)为了防止引入杂质，①中加入的试剂应该选择NH3·H2O为宜。

(3)②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为2Fe3++3Mg(OH)2==2Fe(OH)3+3Mg2+ 。

(4)与方案③相关的叙述中，A.H2O2是绿色氧化剂，其还原产物为水，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染，A正确；B.在pH<4的溶液中Fe3+有可能大量存在，因为氢氧化铁可溶于酸，依据题意，在pH4的溶液中，Fe3+不能大量存在，B不正确；C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜，这样可以防止引入杂质，C正确；D.依据题意知，Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中，D正确。综上所述，正确的是ACD。