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    【题目】在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 （ ）

    ①增大反应物的浓度　②升高温度　③增大压强　④移去生成物　⑤加入催化剂

    A. ①③⑤ B. ②⑤ C. ②③⑤ D. ①③④

    【答案】B

    【解析】

    增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，而②和⑤既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数，移去生成物，浓度降低，活化分子和活化分子的百分数都减小，故选：B．

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    【题目】关于浓硫酸的性质，下列说法错误的是( )

    A.浓硫酸的吸水性和脱水性是一样的B.浓硫酸有酸性和强氧化性

    C.浓硫酸有吸水性和脱水性D.浓硫酸能做干燥剂

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    【题目】在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如:①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的某试剂充分反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶解，再加入适量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；③为了除上硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可。请回答下列问题:

    (1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2+、Fe3+都被转化为_____________(填化学式)而除去。

    (2)①中加入的试剂应该选择_____为宜。

    (3)②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式:______________________________。

    (4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是__________(填字母)。

    A.H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

    B.在pH<4 的溶液中Fe3+一定不能大量存在

    C.调节溶液pH=4 可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

    D.Cu2+可以大量存在于pH=4 的溶液中

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    【题目】下列物质因发生水解而使溶液呈碱性的是

    A.NH4NO3B.K2CO3C.BaCl2D.NaOH

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    【题目】下图是实验室常用的装置，请根据要求回答问题：

    （1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________________________，选用的气体发生装置是_________（填装置序号）。反应结束后，若要过滤分离出二氧化锰，除了玻璃棒外，还需要补充的玻璃仪器名称是__________、__________

    （2）实验室可用碳酸钙固体与盐酸在常温下混合制取二氧化碳，选用的气体发生装置是________（填装置序号）。发生反应的化学方程式为：____________________________________

    （3））下图中的C、D、E三种装置，均可用下图的F装置代替。若用F装置进行排空气法收集二氧化碳，二氧化碳应从F装置的_______（填“a”或“b”，下同）口通入；若用F装置进行排水法收集氧气，可先在F装置中装满水，然后将氧气从F装置的_______口通入。

    （4）将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色，加热后溶液又变成紫色。用化学方程式表示加热后溶液又变成紫色的原因是_____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过分别加入AgNO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2三种试剂，使某溶液中的Cl-、OH-、CO32-先后沉淀出来，逐一加以分离，则加入三种试剂的顺序是

    A. AgNO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2 B. Mg（NO3）2、Ba（NO3）2、AgNO3

    C. Ba（NO3）2、AgNO3、Mg（NO3）2 D. Ba（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中属于弱电解质的是

    A.C6H12O6B.石墨C.BaSO4D.Fe(OH)3

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    【题目】海洋是资源的宝库，海水中所含食盐高达4×1016t。用海水可生产食盐和金属镁或镁的化合物，其过程如下图所示。

    请回答

    （1）贝壳主要成分的化学式_________________；

    （2）步骤④反应的离子方程式____________________________________________；

    （3）实验室由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤，

    A.粗盐提纯过程中过滤的目的是____________（填序号）

    ①获得NaCl晶体 ②除去难溶性物质 ③除去易挥发物质 ④除去可溶性物质

    B.过滤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒______________、______________。

    （4）电解MgCl2制金属Mg的反应方程式为MgCl2Mg＋Cl2↑。电解0.2molMgCl2可生成金属Mg_______g，同时可得到氯气__________L(标准状况)。

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    【题目】在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）

    A. υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）

    B. υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

    C. υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）

    D. υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

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