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    【题目】下列物质中属于弱电解质的是

    A.C6H12O6B.石墨C.BaSO4D.Fe(OH)3

    【答案】D

    【解析】

    A．溶于水和在熔融状态下，都不能够导电的化合物是非电解质，则C6H12O6是非电解质，选项A错误；

    B．石墨是单质，不是电解质，也不是非电解质，选项B错误；

    C．BaSO4在水溶液里能完全电离出钡离子和硫酸根离子，所以是强电解质，选项C错误；

    D．氢氧化铁在水溶液里只有部分电离，所以是弱电解质，选项D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

    （1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。实验结论：A的相对分子质量为_____。

    （2）将9.0g A在足量O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过足量浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。则A的分子式为_____。

    （3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24L CO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H2（标准状况）。

    实验结论：A中含有的官能团（名称）：_____。

    （4）A的核磁共振氢谱如图。实验结论：A中含有_____种氢原子。

    （5）综上所述，A的结构简式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

    A. 标况下，2.24L的CO和CO2的混合气体中所含碳原子数为0.1NA

    B. 常温常压下，46g的NO2中含有NO2的分子数为NA

    C. 常温常压下，32g的O2和32g的O3所含氧原子数都是2NA

    D. 含1mol Fe(OH)3的该胶体中，胶体粒子数小于NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 （ ）

    ①增大反应物的浓度　②升高温度　③增大压强　④移去生成物　⑤加入催化剂

    A. ①③⑤ B. ②⑤ C. ②③⑤ D. ①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

    A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA

    B. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02 NA

    C. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L

    D. 标准状况下，56 g Fe的体积约为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列情况会有氢气生成的是（ ）
    A.铝放入冷的浓硫酸中
    B.铜放入热的浓硫酸中
    C.铝放入冷的稀酸中
    D.锌放入冷的稀硝酸中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)3.01×1023个OH的物质的量为________mol，含有质子的物质的量为_____mol，含有电子的物质的量为________mol，这些OH和________g Na+含有的电子数相同。

    (2)现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol1。若阿伏加德罗常数用NA表示。

    ①该气体的物质的量为________mol。

    ②该气体所含原子总数为________个。

    ③该气体在标准状况下的体积为________L。

    ④该气体在标准状况下的密度为___________ g/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铵明矾［NH4Al(SO4)2·12H2O］是分析化学常用的基准试剂，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3）来生产铵明矾，其中Z的水溶液可用于伤口消毒，其工艺流程图如下：

    （1）写出反应Ⅱ的离子方程式____________________。

    （2）25℃时，将0.2 mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1的Y溶液等体积混合，所得溶液的pH=5，则该温度下氨水的电离常数Kb≈_____________（忽略混合时溶液体积的变化）。

    （3）从反应Ⅳ的铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为_____________、____________、过滤、洗涤（填操作名称）。

    （4）“电解”时，用惰性材料作电极，则阳极电极反应式为__________________________。

    （5）反应Ⅵ的化学方程式为______________________。

    （6）废水中含有Fe2＋、Mn2+等金属离子对自然环境有严重的破坏作用，，可用(NH4)2S2O8氧化除去。写出Mn2+被氧化生成MnO2的离子方程式为__________________________________。Z也有较强氧化性，在实际生产中不用Z氧化Mn2+的原因是_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从下列实验事所引出的相应结论不正确的是

    选项

    实验事实

    结论

    A

    其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度增大，析出硫沉淀所需的时间越短

    当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快

    B

    在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变

    催化剂一定不参与化学反应

    C

    pH相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒发生反应

    反应开始时速率相同

    D

    在容积可变的密闭容器中发生反应

    H2 (g) +I2(g) 2HI(g)，把容积缩小一倍

    正反应速率加快，逆反应速率也加快

    A. A B. B C. C D. D

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