[题目]NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法错误的是A. 标况下.2.24L的CO和CO2的混合气体中所含碳原子数为0.1NAB. 常温常压下.46g的NO2中含有NO2的分子数为NAC. 常温常压下.32g的O2和32g的O3所含氧原子数都是2NAD. 含1mol Fe(OH)3的该胶体中.胶体粒子数小于NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A. 标况下，2.24L的CO和CO2的混合气体中所含碳原子数为0.1NA

B. 常温常压下，46g的NO2中含有NO2的分子数为NA

C. 常温常压下，32g的O2和32g的O3所含氧原子数都是2NA

D. 含1mol Fe(OH)3的该胶体中，胶体粒子数小于NA

【答案】B

【解析】A. 标况下，2.24L的CO和CO2的混合气体的物质的量是0.1mol，根据分子式可判断所含碳原子数为0.1NA，A正确；B. NO2与N2O4存在平衡关系：2NO2N2O4，则常温常压下，46g的NO2中含有NO2的分子数小于NA，B错误；C. 氧气与臭氧均是氧原子构成的单质，所以常温常压下，32g的O2和32g的O3所含氧原子的物质的量均是32g÷16g/mol＝2mol，氧原子数都是2NA，C正确；D. 胶体是大分子的集合体，所以含1mol Fe(OH)3的该胶体中，胶体粒子数小于NA，D正确，答案选B。

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【题目】在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是（）

A. NaCl的物质的量为0.1mol

B. 该混合液中BaCl2的物质的量为0.05mol

C. 溶质MgCl2的质量为9.5 g

D. 将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Na+物质的量的浓度为0.1mol/L

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【题目】依据下表有关铁难溶化合物的溶度积，有关说法正确的是

化合物	溶度积（25℃）	化合物	溶度积（25℃）
FeCO3	3.2×10－11	Fe(OH)3	4.0×10－38
Fe(OH)2	8.0×10－11	FeS	6.3×10－18

A. 在c(CO32-)=0.1 mol·L-1的溶液中，c(Fe2+)≥3.2×10-10 mol·L-1

B. 将FeCl3和 FeCl2溶液分别调至PH=10，则c(Fe2+)< c(Fe3+)

C. 增加溶液的酸性，有利于将Fe2+沉淀为FeS和FeCO3

D. 将反应液中的Fe2+氧化为 Fe3+有利于将铁从溶液中除尽

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【题目】在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如:①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的某试剂充分反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶解，再加入适量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；③为了除上硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可。请回答下列问题:

(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2+、Fe3+都被转化为_____________(填化学式)而除去。

(2)①中加入的试剂应该选择_____为宜。

(3)②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式:______________________________。

(4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是__________(填字母)。

A.H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

B.在pH<4 的溶液中Fe3+一定不能大量存在

C.调节溶液pH=4 可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

D.Cu2+可以大量存在于pH=4 的溶液中

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