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    【题目】下列物质因发生水解而使溶液呈碱性的是

    A.NH4NO3B.K2CO3C.BaCl2D.NaOH

    【答案】B

    【解析】

    A．NH4NO3为强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解，溶液呈酸性，选项A错误；

    B．K2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解，溶液呈碱性，满足条件，选项B正确；

    C．BaCl2在溶液中不水解，其溶液为中性，选项C错误；

    D．NaOH为强碱溶液，不满足条件，选项D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。某种手机电路板中含有以下金属：Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色）、Pd (钯，银白色)。如图是某工厂回收其中部分金属的流程图.（假设流程图中各反应均恰好完全反应.己知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O）

    (1)步骤②中产生的气体是________(写化学式)。

    (2)滤渣2中含有的金属是________

    (3)步骤⑤反应的化学方程式________。

    (4)步骤⑥回收的纯净物B是________ (写化学式).

    (5) 金属Fe、Ni、Pd在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种突破传统电池设计理念的镁—锑液态金属储能电池工作原理如下图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。该电池工作一段时间后，可由太阳能电池充电。下列说法不正确的是

    A. 放电时，Mg(液)层的质量减小

    B. 放电时正极反应为：Mg2++2e—=Mg

    C. 该电池充电时，Mg—Sb(液)层发生还原反应

    D. 该电池充电时，C1—向中层和下层分界面处移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2是危害最为严重的大气污染物之一，SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。催化还原SO2不仅可以消除SO2污染，而且可得到有价值的单质S。

    （1）在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2 和H2O。已知CH4和S的燃烧热分别为890.3kJ/mol和297.2kJ/mol，CH4和SO2反应的热化学方程式为________________。

    （2）用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：

    ①分析可知X为____________(写化学式)，0～t1时间段的温度为_________________，0～t1时间段用SO2 表示的化学反应速率为________________________________。

    ②总反应的化学方程式为_______________________________。

    （3）焦炭催化还原SO2生成S2，化学方程式为：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，lmol/LSO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图3所示。

    ①该反应的ΔH_______________0 （填“＞”或“＜”）。

    ②计算a点的平衡常数为_______________________。

    （4）工业上可用Na2SO3溶液吸收SO2，该反应的离子方程式为__________________________，25℃时用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为__________________。已知：H2SO3的电离常数K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

    A. 标况下，2.24L的CO和CO2的混合气体中所含碳原子数为0.1NA

    B. 常温常压下，46g的NO2中含有NO2的分子数为NA

    C. 常温常压下，32g的O2和32g的O3所含氧原子数都是2NA

    D. 含1mol Fe(OH)3的该胶体中，胶体粒子数小于NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，用0.0500 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00 mL NaOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

    A. 点①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4—)= c(OH—)

    B. 点②所示溶液中：c(HC2O4—)+2c(C2O42—)=0.0500mol·L-1

    C. 点③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4—)> c(H2C2O4) > c(C2O42—)

    D. 滴定过程中可能出现：c(Na+)>c(C2O42—)=c(HC2O4—)>c(H+)>c(OH—)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 （ ）

    ①增大反应物的浓度　②升高温度　③增大压强　④移去生成物　⑤加入催化剂

    A. ①③⑤ B. ②⑤ C. ②③⑤ D. ①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列情况会有氢气生成的是（ ）
    A.铝放入冷的浓硫酸中
    B.铜放入热的浓硫酸中
    C.铝放入冷的稀酸中
    D.锌放入冷的稀硝酸中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）对于下列反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ，如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为_________。

    （2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 △H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a~b过程中改变的条件可能是________；b~c过程中改变的条件可能是_________；

    （3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将_______（容器不与外界进行热交换,填“升高”或“降低”）。

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