Question

9．某化学兴趣小组用以下装置探究SO₂的某些化学性质．
（1）烧瓶中发生反应的化学方程式为H₂SO₄+Na₂SO₃=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑．
（2）装置乙的作用是吸收尾气，防止污染空气．
（3）若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO₂具有a（填序号，下同）；若X为Na₂S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO₂具有c；若X为含有H₂O₂和BaCl₂的混合溶液，可观察到有白色沉淀生成，说明SO₂具有b
a．漂白性 b．还原性  c．氧化性．

Answer 1

分析 （1）亚硫酸钠和70%硫酸反应生成硫酸钠、SO₂和水；
（2）SO₂有毒不能直接排空，SO₂属于酸性氧化物，能被碱性物质吸收；
（3）SO₂能使有色物质变为无色而体现漂白性；
SO₂和Na₂S发生氧化还原反应生成S单质；
若X为含有H₂O₂和BaCl₂的混合溶液，可观察到有白色沉淀生成，发生的反应为
SO₂+H₂O₂+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，则生成的白色沉淀的硫酸钡．

解答 解：（1）根据强酸制取弱酸原理知，亚硫酸钠和70%硫酸反应生成硫酸钠、SO₂和水，反应方程式为H₂SO₄+Na₂SO₃=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，故答案为：H₂SO₄+Na₂SO₃=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
（2）SO₂有毒不能直接排空，SO₂属于酸性氧化物，能被碱性物质吸收，所以乙装置作用吸收尾气，防止污染空气，故答案为：吸收尾气，防止污染空气；
（3）SO₂能和品红溶液反应生成无色物质而体现漂白性，该实验说明二氧化硫具有漂白性；
SO₂和Na₂S发生氧化还原反应生成S单质，该反应二氧化硫中S元素化合价由+4价变为0价，则二氧化硫体现氧化性；
若X为含有H₂O₂和BaCl₂的混合溶液，可观察到有白色沉淀生成，发生的反应为
SO₂+H₂O₂+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，则生成的白色沉淀的硫酸钡，该反应中S元素化合价由+4价变为+6价，二氧化硫体现还原性，
故答案为：a；c；b．

点评 本题以二氧化硫为载体考查无机实验方案设计，为高频考点，明确二氧化硫性质及实验原理是解本题关键，注意从实验原理、物质检验、尾气处理等方面分析解答，题目难度不大．