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    1．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增?其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期?Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是 （　　）
    A．简单离子半径：Z＞Y＞XB．氢化物的稳定性：Z＞X
    C．Z的最高价氧化物可用于漂白D．X与Y形成的化合物为离子化合物

    分析 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，则X的内层电子数为2，Z的最外层电子数为6，Y的最外层电子数为2，原子的最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为13-6-2=5，所以X为N，Y为Mg，Z为S，结合元素及其化合物来解答．

    解答 解：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，则X的内层电子数为2，Z的最外层电子数为6，Y的最外层电子数为2，原子的最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为13-6-2=5，所以X为N，Y为Mg，Z为S，
    A．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为Z＞X＞Y，故A错误；
    B．X为N、Z为S，氢化物分别为氨气、硫化氢，氨气的稳定性较强，即氢化物的稳定性：Z＜X，故B错误；
    C．Z为S元素，其最高价氧化物为三氧化硫，三氧化硫不具有漂白性，故C错误；
    D．X为N，Y为Mg，二者形成的化合物为氧化镁，MgO为离子化合物，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，利用原子结构来推断元素是解答本题的关键，注意短周期元素的内层电子只能为2或8，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．与HCl比，HI（　　）
    A．颜色更深B．沸点更低C．还原性更强D．稳定性更强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．实验室鉴别己烷、1-己烯和邻二甲苯，可选用的试剂是（　　）
    A．溴水B．酸性高锰酸钾溶液
    C．氢氧化钠溶液和溴水D．溴水和酸性高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某化学兴趣小组用以下装置探究SO2的某些化学性质．
    （1）烧瓶中发生反应的化学方程式为H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑．
    （2）装置乙的作用是吸收尾气，防止污染空气．
    （3）若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO2具有a（填序号，下同）；若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有c；若X为含有H2O2和BaCl2的混合溶液，可观察到有白色沉淀生成，说明SO2具有b
    a．漂白性 b．还原性  c．氧化性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某化学兴趣小组利用图1装置制取氨气并探究氨气的有关性质．完成下列填空：

    （1）图1装置中加入NH4Cl与Ca（OH）2，写出加热时发生反应的化学方程式．2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
    （2）若用C装置收集氨气，请在图2中画出装置内导管正确的连接方式．为防止倒吸，导管出口末端可以连接图3bc（选填序号）．
    （3）若用上述装置探究氨气的还原性，将装置C替换为图4，从d中同时通入纯净干燥的氯气，发生反应：8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2．写出装置C中的现象． 检验产物NH4Cl中NH4+的方法是取样溶于水，加入氢氧化钠浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，证明含有NH4+．
    （4）写出氨水中NH3•H2O的电离方程式． 设计实验证明：稀释氨水时上述电离平衡会发生移动．取相同pH的氨水与NaOH溶液，分别稀释相同倍数，氨水的pH大于NaOH或取pH=a的氨水，稀释10倍后，氨水的pH大于a-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S和SO2．某小组设计了如图实验装置制备Na2S2O3（夹持及加热仪器略），总反应为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2．回答下列问题：

    （1）装置A的作用是制备SO2，反应的化学方程式为H2SO4+Na2SO3=SO2↑+H2O+Na2SO4．
    （2）完成表实验过程：
    操作步骤装置C的实验现象解释原因
    检查装置气密性后，添加药品pH计读数约为13用离子方程式表示（以S2-为例）：
    S2-+H2O?HS-+OH-
    打开K2，关闭K3，调节K1使硫酸缓慢匀速滴下ⅰ．导管口有气泡冒出，溶液出现淡黄色浑浊，然后逐渐澄清（或浑浊减少）；
    ⅱ．pH计读数逐渐
    减小    		反应分步进行：
    Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2
    2Na2S+3SO2═2Na2SO3+3S↓
    Na2SO3+S═Na2S2O3（较慢）
    当pH计读数接近7时，立即停止通SO2，操作是关闭K1、K2，打开K3/必须立即停止通SO2的原因是：
    SO2过量会使溶液酸度增加，使产物分解，降低产率
    （3）Na2S2O3有还原性，可作脱氯剂．向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同学预测S2O32-转变为SO42-，设计实验验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，加入过量盐酸，过滤，向滤液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应中氮元素既被氧化又被还原的是（　　）
    A．2NH3+3CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2OB．3NO2+H2O═2HNO3+NO
    C．4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;光照\;}}{或△}$4NO2↑+O2↑+2H2OD．N2+O2 $\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$ 2NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．把1molA和3molB投入2L密闭容器中发生反应A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s），2min后，测得C的浓度为0.2mol/L，则下列说法正确的是（　　）
    A．v（D）=0.05mol/（L•min）B．3v（B）=2v（C）
    C．v（B）=0.15mol/（L•min）D．A的转化率为40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已 略）．

    （1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．装置 B 中饱和食盐水的作用是；
    （2）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入④（填编号）
    ①②③④
    I干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
    Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙
    Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
    （3）装置 F 中用足量的 NaOH 溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
    （4）如果将二氧化锰与足量的浓盐酸混合加热，若有17.4g 的 MnO2 被还原，则被氧化的 HCl 的质量为7.3g．
    （5）向 Na2CO3 溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用于漂白、消毒的 物质，同时有 NaHCO3 生成，该反应的化学方程式是2Na2CO3+Cl2+H2O=2NaHCO3+NaCl+NaClO．

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