Question

在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），达到平衡后测得A的浓度为0.20mol/L．在恒温下增大压强使容器容积缩小为原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.35mol/L．下列说法不正确的是（　　）

• A、x+y＞z
• B、平衡向右移动
• C、B的转化率提高
• D、C的体积分数降低

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：平衡时测得A的浓度为0.20mol/L，保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，如平衡不移动，则A的浓度应增大为0.40mol/L，而此时为0.35mol/L，则说明增大压强平衡向正方向移动，以此进行判断．

解答： 解：平衡时测得A的浓度为0.20mol/L，保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，如平衡不移动，则A的浓度应增大为0.40mol/L，而此时为0.35mol/L，则说明增大压强平衡向正方向移动
A、增大压强平衡向正方向移动，说明反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数，应为x+y＞z，故A正确；
B、由以上分析可知平衡向右反应方向移动，故B正确；
C、平衡向正方向移动，B的转化率增大，故C正确；
D、平衡向正方向移动，C的体积分数增大，故D错误；
故选：D．

点评：本题考查化学平衡移动知识，题目难度不大，注意从浓度的变化的角度判断平衡移动的方向，结合压强对平衡移动的影响分析．