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    【题目】第ⅠA族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的(　　)

    A. 原子半径 B. 电子层数 C. 核外电子数 D. 最外层电子数

    【答案】D

    【解析】元素原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

    第ⅠA族元素具有相似的化学性质，由于元素原子的最外层电子数决定元素的化学性质，所以其原因是它们的原子具有相同的最外层电子数。

    答案选D。

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    （1）用电子式表示B、F两元素形成化合物的过程：_______________________________。

    （2）A、C两元素的化合物与B的氢氧化物反应的离子方程式为：___________________。

    （3）B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：__________。

    （4）写出下列物质的电子式，指出化学键类型。

    B2E：___________、___________； EF2：___________、___________。

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    【题目】离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷数。一般规律是：离子半径越小，离子电荷数越大，则离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是（ ）

    A．K2O、MgO、CaO B．MgO、K2O、CaO

    C．MgO、CaO、K2O D．CaO、MgO、K2O

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    【题目】若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的微粒间的相互作用依次是( )

    A.氢键；分子间作用力；非极性键B.氢键；极性键；分子间作用力

    C.氢键；分子间作用力；极性键D.分子间作用力；氢键；非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在物质分类中常存在包含关系。下列选项中前者包含后者的是

    A.烃 有机物B.烃 乙醇C.羧酸 乙酸D.烃 卤代烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、单质硅由于其成熟的生产工艺, 丰富的生产原料及优异的性能被广泛用于电子行业及太阳能电池的生产等,在二氧化碳氛围中通过利用金属钠来还原二氧化硅可在较低的温度条件下得到硅，同时生成一种盐X，这相比起现有的生产工艺具有节约能耗的优势。

    （1）写出上述制备硅的化学反应方程式_____________________。

    （2）二氧化硅与二氧化碳物理性质差别很大，原因是__________________________。

    （3）盐X的溶液能与Al2(SO4)3溶液反应生成一种白色沉淀和气体。写出此反应的离子反应方程式________。

    Ⅱ、某盐A有3种元素组成，易溶于水。将A加热，生成既不助燃，也不使湿润的红色或蓝色石蕊试纸变色的气体B和H2O。将A溶于水，进行下列实验：①酸性条件下与H2S作用生成淡黄色沉淀C，同时放出无色气体D，D在空气中转变为红棕色气体E；②当通入足量Cl2时，无明显现象，但将所得溶液浓缩后即可得到无色晶体盐F。请回答下列问题：

    （1）写出A的化学式：_____________； B的电子式：_______________。

    （2）写出上述实验①、②所发生的离子反应方程式：①________________________________；②__________________________________。

    （3）D、E对环境有危害，可用NaOH溶液来吸收等物质的量的D、E混合气体，写出其化学反应方程式___________________。

    （4）判断盐F的可能成份______________；设计实验方案确定F的成份__________________。

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    【题目】下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是(　　)

    A. 硫黄矿制备硫酸经历两步：S→SO3→H2SO4

    B. 酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中

    C. 在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为

    2CaCO3＋2SO2＋O2=2CO2＋2CaSO4

    D. 土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性

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    【题目】关于抗酸药的下列叙述中，不正确的是（ ）

    A. 抗酸药可以抑制胃酸分泌

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    C. 某同学胃酸过多，可以选用氢氧化铝凝胶治疗

    D. 抗酸药中通常含有一种或是几种能中和胃酸的物质

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