Question

【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A、E同主族，且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。回答下列问题：

（1）用电子式表示B、F两元素形成化合物的过程：_______________________________。

（2）A、C两元素的化合物与B的氢氧化物反应的离子方程式为：___________________。

（3）B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：__________。

（4）写出下列物质的电子式，指出化学键类型。

B2E：___________、___________； EF2：___________、___________。

Answer 1

【答案】 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 离子键 共价键

【解析】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．A、E同主族，且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍，则A为氧元素，E为硫元素；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半，D元素的原子序数大于氧元素，则D有3个电子层，故最外层电子数为4，故D为硅元素；B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，则B、C最外层电子数之和为4，原子序数B、C大于氧元素，则B、C两元素不可能为同族元素，最外层电子数为1、3组合，原子序数B小于C，故B为钠元素，C为铝元素；C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数，则F元素原子最外层电子数为3+4=7，故F为氯元素．

故A为氧元素，B为钠元素，C为铝元素，D为硅元素，E为硫元素；F为氯元素．

（1）B为钠元素，F为氯元素，二者形成氯化钠，由钠离子与氯离子构成，用电子式表示氯化钠形成化合物的过程为。（2）A、C两元素的化合物为氧化铝，B的氢氧化物为氢氧化钠，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．（3）B为钠元素，C为铝元素，B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O ；（4）下列物质的电子式，化学键类型分别为： (4)B2E： 、离子键； EF2： 、共价键。