Question

【题目】取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50 mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释到100 mL，在稀释后的溶液中分别逐滴加0.1 mol/L的盐酸，产生的CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示：

（1）原NaOH溶液的物质的量浓度_________________。

（2）B份混合溶液与盐酸反应产生气体的最大体积为________mL（标准状况）。

Answer 1

【答案】 0.15 mol·L-1 112

【解析】试题分析：（1）如果加入足量的盐酸，则最终都生成氯化钠。根据图像可知，需要盐酸是75ml，所以氯化钠的物质的量是0.0075mol，所以根据原子守恒可知，氢氧化钠的物质的量是0.0075mol；（2）根据曲线B可知，与碳酸氢钠反应的盐酸是75ml－25ml＝50ml，根据NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑计算生成二氧化碳的体积。

解析：（1）如果加入足量的盐酸，则最终都生成氯化钠。根据图像可知，需要盐酸是75ml，所以氯化钠的物质的量是0.0075mol，所以根据原子守恒可知，氢氧化钠的物质的量是0.0075mol，因此原NaOH溶液的物质的量浓度为0.0075mol÷0.05L＝0.15mol/L；（2）根据曲线B可知，与碳酸氢钠反应的盐酸是75ml－25ml＝50ml，根据NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，参加反应的盐酸的物质的量为0.1 mol/L×0.05L=0.005mol，所以生成二氧化碳的体积为（标准状况）0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112 mL。