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    【题目】巴豆酸的结构简式为CH3—CH = CH—COOH。下列关于该物质的说法不正确的是(　 　)

    A. 分子式为C4H6O2

    B. 含有两种不同的官能团

    C. 能发生氧化、取代、加成、酯化等反应

    D. 分子中所有原子有可能在同一平面

    【答案】D

    【解析】A. 该物质的分子式为C4H6O2，故正确；B. 结构中含有碳碳双键和羧基两种官能团，故正确；C.含有碳碳双键和羧基，能发生氧化、取代、加成、酯化反应等，故正确；D.分子含有甲基，碳原子形成的四个共价键，不可能所有原子都在一个平面上，故错误。故选D。

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    【题目】下列离子方程式书写中，正确的是

    A. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2

    B. “84消毒液”（有效成分NaClO)和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

    C. 将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO

    D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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    【题目】下列实验事实可以用共价键键能解释的是

    A. 氯化氢的沸点低于溴化氢 B. 金刚石熔点高于晶体硅

    C. 氦气的化学性质稳定 D. 甲烷是正四面体型分子

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    【题目】下列叙述中正确的是(　　)

    A. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

    B. 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

    C. 某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－

    D. 某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)△H>0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

    时间/s

    0

    500

    1000

    1500

    c(N2O5)mol/L

    5.00

    3.53

    2.50

    2.50

    下列说法中不正确的是：

    A. T1温度下，500s时O2的浓度为0.74mol/L

    B. 平衡后其他件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c(N2O5)>5.00 mol/L

    C. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1<K2

    D. T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定) （ ）

    A. 若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24 L

    B. 若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 L

    C. 若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24 L

    D. 若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应3X（g）+Y（g）═Z（g）△H〈0，在其他条件不变时，改变其中一个条件平衡是否移动（填“不移动”“向左”或“向右”）：

    （1）升高温度：__；

    （2）缩小容器的体积：__；

    （3）体积不变的条件下，加入X：__；

    （4）加入催化剂：__．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列金属的冶炼中,通过在高温下加入还原剂来完成的是（ ）

    A. Na B. Fe C. Al D. Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50 mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释到100 mL，在稀释后的溶液中分别逐滴加0.1 mol/L的盐酸，产生的CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示：

    （1）原NaOH溶液的物质的量浓度_________________。

    （2）B份混合溶液与盐酸反应产生气体的最大体积为________mL（标准状况）。

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