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    【题目】实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定) （ ）

    A. 若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24 L

    B. 若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 L

    C. 若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24 L

    D. 若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L

    【答案】C

    【解析】A、发生的反应为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，稀盐酸还原性较弱，不能与二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气，若提供0.4molHCl，MnO2无论是否足量，生成的氯气的体积都小于2.24L，A错误；B、根据A中分析可知B错误；C、根据方程式可知若有0.4molHCl参与反应，则可制得氯气的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，C正确；D、若有0.4molHCl被氧化，则可制得氯气的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，D错误，答案选C。

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    【题目】决定化学反应速率的主要因素是()

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    C．温度 D．压强

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    A. v(NH3)＝0.04 mol·L－1·s－1

    B. v(O2)＝0.015 mol·L－1·s－1

    C. v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1

    D. v(H2O)＝0.02 mol·L－1·s－1

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