【题目】减少室内空气污染,下列措施不正确的是 ( )
A. 在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物
B. 不要随意对室内装饰
C. 不要紧闭门窗,注意经常保持通风
D. 室内有异味时,要即时多喷洒香水
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【题目】已知温度T时水的离子积常数为Kw,该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是
A. 混合溶液的pH=7
B. 混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
C. a=b
D. 混合溶液中,c(H+)=mol·L-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是( )
A.自发进行的反应一定是放热反应
B.非自发进行的反应一定不能发生
C.自发进行的反应一定能发生
D.有些吸热反应也能自发进行
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【题目】下列说法正确的是
A. 氢氧燃料电池工作时,O2在负极上得到电子
B. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中c (Cl—) / c (Br—)不变
C. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液加热后,溶液的碱性减小
D. 室温下,稀释0.1mol·L-1CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强
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【题目】下列离子方程式书写中,正确的是
A. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2
B. “84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
C. 将少量SO2通入NaClO溶液:SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO
D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
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【题目】下列关于碳原子(基态)核外电子运动状态的说法不正确的是( )
A.分布于2个电子层B.占有3个能级
C.占有3个原子轨道D.有4个电子自旋状态相同
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【题目】毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:
(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是增大接触面积从而____。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸,不需使用下列仪器中的____。
a.烧杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管
(2)
加入NH3·H2O调节pH=8可除去____(填离子符号),此时,溶液中该离子的浓度为__mol·L-1。加入NaOH调pH=12.5,溶液内剩余的阳离子中______完全沉淀,____(填离子符号)部分沉淀。加入H2C2O4时应避免过量,原因是____。
已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9, Ksp[Fe(OH)3] =2.6×10-39
(3)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。
已知:2Cr+2H+Cr2
+H2O Ba2++Cr
BaCrO4↓
步骤Ⅰ:移取xmL一定物质的量浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用bmol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V0mL。
步骤Ⅱ:移取ymL BaCl2溶液于锥形瓶中,加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用bmol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1mL。
滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管,读数时应精确到____mL。BaCl2溶液的浓度为____mol·L-1,若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量盐酸滴至锥形瓶外,Ba2+浓度测量值将____(填“偏大”或“偏小”)。
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【题目】化学平衡常数可以用K来表示,关于化学平衡常数的说法中正确的是( )
A.K与反应的压强有关
B.K与反应物的浓度有关
C.K与生成物的浓度有关
D.K与温度有关
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【题目】实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,下列有关说法中正确的是(气体体积在标准状况下测定) ( )
A. 若提供0.4 mol HCl,MnO2不足量,则可制得氯气2.24 L
B. 若提供0.4 mol HCl,MnO2过量,则可制得氯气2.24 L
C. 若有0.4 mol HCl参与反应,则可制得氯气2.24 L
D. 若有0.4 mol HCl被氧化,则可制得氯气2.24 L
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