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    【题目】决定化学反应速率的主要因素是()

    A．反应物本身的性质 B．催化剂

    C．温度 D．压强

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：内因是决定化学反应速率的根本原因，即反应物本身的性质是主要因素，而浓度、温度、压强、催化剂是外界影响因素；故选A。

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    【题目】化学平衡常数可以用K来表示，关于化学平衡常数的说法中正确的是（ ）

    A.K与反应的压强有关

    B.K与反应物的浓度有关

    C.K与生成物的浓度有关

    D.K与温度有关

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    【题目】实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定) （ ）

    A. 若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24 L

    B. 若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 L

    C. 若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24 L

    D. 若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L

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    A. 接在电源正极 B. 接在电源负极 C. 连接锌 D. 连接铜

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    【题目】下列金属的冶炼中,通过在高温下加入还原剂来完成的是（ ）

    A. Na B. Fe C. Al D. Ag

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    【题目】有机物转化所需的试剂、反应条件中，不正确的是

    A. 醇→烯烃：浓硫酸，加热 B. 醛→羧酸：银氨溶液，水浴加热

    C. 苯→溴苯：溴水，铁 D. 酸→酯：浓硫酸，加热

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    【题目】如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0.6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。

    （1）甲室中气体的物质的量为__________mol。

    （2）甲室中NH3，H2的物质的量之比为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答下列问题：

    （l）元素M的离子与NH4+所含的电子数和质子数均相同，含有元素M 的化合物Q是淡黄色固体，写出Q与水反应的离子方程式：_________。加入酚酞指示剂，反应过程中的现象是____________。

    （2）将Cl2通入到含等物质的量的FeBr2溶液中充分反应的离子方程式为____________。

    （3）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下受热分解，可发生不同的化学反应：

    在110℃时：NH4NO3=NH3 + HNO3

    在185～200℃时：NH4NO3=N2O + 2H2O

    在230℃以上时，同时有弱光：2 NH4NO3=2N2+O2 + 4H2O

    在400℃以上时，发生爆炸：4 NH4NO3=3N2+2NO2+8H2O

    上述反应过程中被破坏的化学键的类型是____________。

    （4）H2O2可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。消除采矿业废液中的氰化物（如KCN）， 经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑,写出KCN的电子式：_____；生成物A的化学式为_____。

    （5）X、Y在周期表中位于同一主族相邻的两种元素，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如图所示的转化： (其中D是纤维素水解的最终产物）

    Cu2X与过量浓HNO3反应有红棕色气体生成，该反应的化学方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化需要吸收能量的是 (　　)

    A.1s22s22p63s1→1s22s22p6B.3s23p5→3s23p6

    C.2px→2pzD.2H→H—H

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