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    【题目】下列金属的冶炼中,通过在高温下加入还原剂来完成的是（ ）

    A. Na B. Fe C. Al D. Ag

    【答案】B

    【解析】金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法，金属活动顺序表中的金属冶炼：活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有（C、CO、H2等）；Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，据此解答。

    A、Na用电解法得到，A不符合；

    B、Fe通常采用热还原法冶炼，B符合；

    C、铝是电解熔融氧化铝得到，B不符合

    D、银是加热分解氧化物的方法得到，D不符合；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。

    (1)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝－483.6 kJ·mol－1

    C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH3＝131.3 kJ·mol－1

    则反应CO(g)＋H2(g)＋O2(g)===H2O(g)＋CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。标准状况下的煤气(CO、H2)44.8 L与氧气反应生成CO2和H2O，反应过程中转移________mol电子。

    (2)密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：

    CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图所示。

    ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在B点时容器的体积为6 L，则该温度下的平衡常数K＝________；此时在A点时容器的体积VA_______6 L(填“大于”“小于”或“等于”)。该反应为________(填“放热反应”或“吸热反应”)。

    ②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA________tC(填“大于”“小于”或“等于”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】巴豆酸的结构简式为CH3—CH = CH—COOH。下列关于该物质的说法不正确的是(　 　)

    A. 分子式为C4H6O2

    B. 含有两种不同的官能团

    C. 能发生氧化、取代、加成、酯化等反应

    D. 分子中所有原子有可能在同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能在溶液中大量共存的一组离子是（ ）

    A.K+、Na+、NO3-、MnO4-B.Fe3+、H+、I-、HCO3-

    C.NH4+、Ag+、PO43-、Cl-D.Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于氯化铵的叙述中，错误的是

    A. 能与碱反应 B. 是离子化合物

    C. 固体受热分解可制氨气 D. 固体溶于水吸热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】决定化学反应速率的主要因素是()

    A．反应物本身的性质 B．催化剂

    C．温度 D．压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列递变规律不正确的是(　　)

    A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强

    B.钠、镁、铝的还原性依次减弱

    C.HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱

    D.P、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(6分) 9.6克Cu与足量的稀硝酸完全反应,试求：①参加反应的硝酸的物质的量？②被还原的硝酸的物质的量？③标准状况下产生气体的体积？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

    （1）向盐酸中滴加偏铝酸钠至过量，写出该过程的离子方程式：________、___________。

    （2）黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，有6 mol FeS2参加反应，转移________mol电子。

    （3）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为_______；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是_______。

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