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    【题目】氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）
    A.分散质粒子直径都在1～100nm之间
    B.均能产生丁达尔效应
    C.用漏斗过滤时滤纸上没有滤渣留下
    D.均呈红褐色

    【答案】C
    【解析】解：A．溶液中溶质粒子直径较一般小于1nm，胶体粒子直径在l～100nm之间，二者不同，故A错误；
    B．丁达尔效应是胶体的特性，溶液无丁达尔效应，故B错误；
    C．溶液和胶体能透过滤纸，没有滤渣留下，故C正确；
    D．氯化铁溶液颜色呈黄色，为铁离子的颜色，氢氧化铁胶体颜色呈红褐色，故D错误；
    故选C．

    练习册系列答案
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    【题目】室温下，由水电离出的 c(H+) = 10-11mol/L 溶液中，一定能大量存在的离子是（ ）

    A. Fe3+ B. CH3COO- C. HCO3- D. NO3-

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    【题目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是( )

    A．a点对应的溶液中：Na+、OH－、SO42－、NO3－

    B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+，MnO4－、Cl－

    C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－

    D．d点对应的溶液中：F－、NO3－、Fe2+、Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用菱锰矿（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制备MnSO4·H2O的工艺流程如下：

    Ⅰ．向菱锰矿中加入过量稀H2SO4，过滤；

    Ⅱ．向滤液中加入过量MnO2，过滤；

    Ⅲ．调节滤液pH=a，过滤；

    Ⅳ．浓缩、结晶、分离、干燥得到产品；

    Ⅴ．检验产品纯度。

    （1）步骤Ⅰ中，滤渣的主要成分是 。

    （2）将MnO2氧化Fe2+的离子方程式补充完整：

    MnO2 + Fe2+ + ＝Mn2+ + Fe3+ +

    （3）与选用Cl2作为氧化剂相比，MnO2的优势主要在于：原料来源广、成本低、可避免环境污染、 。

    （4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Mn(OH)2

    开始沉淀时

    3.4

    6.3

    1.5

    7.6

    完全沉淀时

    4.7

    8.3

    2.8

    10.2

    注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L

    步骤Ⅲ中a的取值范围是 。

    （5）步骤Ⅴ，通过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度。

    已知一定条件下，MnO4－与Mn2+反应生成MnO2 。取x g产品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，产品中锰元素的质量分数为 （用含x、y表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，相同体积的氢气和气体A的质量分别是0.2g和3.4g，则气体A的摩尔质量为________，A的分子数为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用密度为1.25 g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，请回答下列问题：

    （1）浓盐酸的物质的量浓度为 。

    （2）配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸应量取浓盐酸体积 mL，应选用容量瓶的规格______mL。

    （3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） 。

    A．用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E．改用 加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 处

    （4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是

    （5）若实验过程中出现如下情况如何处理？

    ①加蒸馏水时不慎超过了刻度线

    ②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，等质量的SO2与CO2相比较，密度之比为：________；体积之比为：__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质分类的正确组合是（ ）

    选项

    酸

    碱

    碱性氧化物

    盐

    A

    H2CO3

    纯碱

    CaO

    明矾

    B

    H2SO4

    烧碱

    Na2O

    小苏打

    C

    HNO3

    氨水

    Al2O3

    石灰石

    D

    NaHCO3

    熟石灰

    Al（OH）3

    食盐


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组设计了如下图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实脸并验证①钠的物理性质；②钠和水反应的产物。请回答下列问题：

    （1）实验开始时，欲使钠与水接触反应，应如何操作？_______________ 。

    （2）反应开始后，试管中能观察到的实验现象是：________（填写代号）

    A．钠在水层中反应熔成小球并四处游动

    B．钠在两液体界面处反应熔成小球并可能作上下跳动

    C．钠在水层中反应熔成小球并四处游动

    D．钠不断地减小至消失

    E．钠停留在煤油层中不反应

    F.煤油中有气泡产生

    （3）通过上述现象，能够验证钠的哪些物理性质：________________

    （4）100 mL 容量瓶中盛有100mL0.101mol/L的BaCl2溶液，现欲将其稀释成浓度为0.100mol/L的BaCl2溶液（体积仍保持为100mL）,所选用的仪器有：10mL量筒、1mL移液管（可准确移取0.10～1.00mL溶液）、胶头滴管。其简单的操作步骤是__________。

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