[题目]室温下.由水电离出的 c(H+) = 10-11mol/L 溶液中.一定能大量存在的离子是( )A. Fe3+ B. CH3COO- C. HCO3- D. NO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】室温下，由水电离出的 c(H+) = 10-11mol/L 溶液中，一定能大量存在的离子是（）

A. Fe3+ B. CH3COO- C. HCO3- D. NO3-

【答案】D

【解析】室温下，由水电离出的 c(H+) = 10-11mol/L 溶液是水的电离受到抑制的情况，溶液可能显酸性也可能显碱性。A. 在碱性溶液中Fe3+ 不能大量存在，故A错误；B. 在酸性溶液中CH3COO-不能大量存在，故B错误；C. 在酸性溶液和强碱性溶液中HCO3-不能大量存在，故C错误；D. 在酸性或碱性溶液中NO3-都能大量存在，故D正确；故选D。

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【题目】甲、乙、丙三种不同物质有下图转化关系：

则甲不可能是（）

A. Al2O3 B. SiO2 C. CO2 D. NH4Cl

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

①加入铝粉只有氢气产生的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、Mg2+

②pH=11的溶液中：、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、

③水电离的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、、NO3－、

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、

⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、

⑥中性溶液中：Fe3+、Na+、NO3－、Cl－

A．①③⑤ B．②④ C．①②④ D．②④⑥

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。

[实验操作]

① 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。

② 关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。

③ 用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。

回答下列问题：

（1）检验氢气纯度的目的是。

（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是，C瓶内气体的成份是。

（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是。反应管E中发生反应的化学方程式是。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图．某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是（包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论）（）

选项	预测物质的化学式	检验需要的试剂	操作、现象及结论
A	Na2SO4	稀盐酸、氯化钡溶液	取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液是Na2SO4溶液
B	Na2CO3	稀盐酸、澄清的石灰水	取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液一定是Na2CO3溶液
C	Na2SO3	稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液	取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则原溶液是Na2SO3溶液
D	Na2SiO3	过量稀盐酸	取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，则原溶液是Na2SiO3溶液