练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】托盘天平的两盘中各放一只盛有足量稀硫酸的烧杯，此时天平平衡．若分别在两烧杯中放入2.3克钠和0.1mol镁．待反应完全后，天平两盘（ ）
    A.仍平衡
    B.盛钠的一端下沉
    C.盛镁的一端下沉
    D.不能确定

    【答案】A
    【解析】解：

    2Na+

    H2SO4

    =Na2SO4+

    H2↑

    溶液增重△m

    46g

    2g

    44g

    2.3g

    2.2g

    Mg

    +H2SO4

    = MgSO4+

    H2↑

    溶液增重△m

    1mol

    2g

    22g

    0.1mol

    2.2g

    待反应完全后，天平两盘增加的质量相等，天平仍平衡，
    故选A．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色这是由于它们含有或能生成（ ）
    A.氯气
    B.次氯酸
    C.次氯酸根
    D.氯化氢

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    H2SO3

    电离平衡常数K

    K=1.8×10-5

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

    K1=1.5×10-2

    K2=1.02×10-7

    （1）电解质由强至弱顺序为_________________(用化学式表示，下同)。

    （2）常温下，0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液的电离度约为 ，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者 后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

    （3）下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为_____________。

    （4）NaHSO3溶液显酸性的原因___________________________(离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是_______________.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能直接使用观察法得出结论是（ ）
    A.氯气是呈黄绿色的气体
    B.氯气有强烈的刺激性
    C.氯气有毒
    D.氯水中含有氯气分子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，由水电离出的 c(H+) = 10-11mol/L 溶液中，一定能大量存在的离子是（ ）

    A. Fe3+ B. CH3COO- C. HCO3- D. NO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12。下列说法中正确的是( )

    A．由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，所以AgI可以转化为AgCl

    B．向Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4，溶解平衡逆向移动，所以Ag2CrO4的Ksp减小

    C．由于Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl)，所以沉淀AgCl容易转化为沉淀Ag2CrO4

    D．常温下，AgCl饱和溶液中加入NaI，若要使溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必不低于0.75×10-11 mol·L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是

    A. 己烯、苯、四氯化碳 B. 苯、己炔、己烯

    C. 己烷、苯、环己烷 D. 甲苯、己烷、己烯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种重要的化工原料，是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂。

    ①实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是______________________

    ②氯碱工业生产氯气的化学方程式为______________________

    ③由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上生产漂白粉的主要化学方程式是______________________，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是（用化学方程式说明） _____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用密度为1.25 g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，请回答下列问题：

    （1）浓盐酸的物质的量浓度为 。

    （2）配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸应量取浓盐酸体积 mL，应选用容量瓶的规格______mL。

    （3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） 。

    A．用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E．改用 加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 处

    （4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是

    （5）若实验过程中出现如下情况如何处理？

    ①加蒸馏水时不慎超过了刻度线

    ②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案