[题目]25℃时.有关物质的电离平衡常数如下:化学式CH3COOHH2CO3H2SO3电离平衡常数KK=1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=1.5×10-2K2=1.02×10-7(1)电解质由强至弱顺序为 (用化学式表示.下同).(2)常温下.0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液的电离度约为 .体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

化学式

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

电离平衡常数K

K=1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.5×10-2

K2=1.02×10-7

（1）电解质由强至弱顺序为_________________(用化学式表示，下同)。

（2）常温下，0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液的电离度约为，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为_____________。

（4）NaHSO3溶液显酸性的原因___________________________(离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是_______________.

【答案】（1）H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3；

（2）3％(1分)＞(1分)

（3）CO32-＞SO32-＞CH3COO-＞HSO3-

（4）HSO3-H++SO32-,HSO3-+H2OH2SO3+OH-

HSO3-的电离程度大于其水解程度，所以NaHSO3溶液显酸性。

C(Na+)＞C(HSO3-)＞C(H+)＞C(SO32-)＞C(OH-)

【解析】

试题分析：（1）根据表中数据可知，酸的电离平衡常数大小为：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3-＞HCO3-，电离平衡常数越大，酸性越强，所以电解质由强到弱的顺序为为：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3；

（2）0.02mol/L的醋酸在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，设该溶液中醋酸的电离度为x，则醋酸电离出的醋酸根离子、氢离子浓度为0.02xmol/L，醋酸的浓度为0.02(1-x)mol/L，根据醋酸的电离平衡常数K=1.8×10-5可知：K=1.8×10-5=，解得：x=3%；

由于醋酸的酸性小于亚硫酸，pH相同的醋酸和亚硫酸稀释相同倍数后，醋酸的pH变化大，即：醋酸的pH大于亚硫酸；

（3）已知酸性：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3-＞HCO3-，酸根离子对应酸的酸性越强，该酸根离子结合氢离子能力越弱，则CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为：CO32-＞SO32-＞CH3COO-＞HSO3-；

（4）NaHSO3溶液显酸性的原因是HSO3-在溶液中存在电离和水解，即HSO3- H++ SO32-, HSO3-+H2O H2SO3+OH-, HSO3-的电离程度大于其水解程度，所以NaHSO3溶液显酸性。

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