[题目]不能直接使用观察法得出结论是( )A.氯气是呈黄绿色的气体B.氯气有强烈的刺激性C.氯气有毒D.氯水中含有氯气分子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】不能直接使用观察法得出结论是（）
A.氯气是呈黄绿色的气体
B.氯气有强烈的刺激性
C.氯气有毒
D.氯水中含有氯气分子

【答案】C
【解析】解：A、氯气是呈黄绿色的气体，能通过观察法确定，故A正确；
B、氯气有强烈的刺激性，能通过观察法确定，故B正确；
C、氯气有毒，不能通过观察法确定，故C错误；
D、氯水的颜色是黄绿色，说明氯水中含有氯气分子，能通过观察法确定，故D正确；
故选C．
【考点精析】利用氯气的物理性质对题目进行判断即可得到答案，需要熟知物理性质：黄绿色有刺激性气味、有毒、易液化能溶于水（1：2）．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于物质分类的说法正确的是

A. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体

B. Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物

C. 氨水、次氯酸都属于弱电解质

D. 葡萄糖、油脂都不属于有机高分子

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH完全转化为NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为

A．(2b－a) mol/L B．(10b－5a) mol/L

C． mol/L D． mol/L

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室某浓硫酸的试剂瓶上的标签如右图所示,根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该试剂中 H2SO4的物质的量浓度为 mol·L-1。

（2）某同学欲配制920mL物质的量浓度为0.30 mol·L-1的稀硫酸，首先选择量程为 mL的容量瓶，然后经理论计算需要量取 mL上述浓硫酸(计算结果保留小数点后一位)。

（3）溶液配制的基本步骤如下：

将上述实验步骤A到F按实验过程先后顺序排列

→ → → → → 。(填字母)

（4）下列操作会使所配溶液的物质的量浓度偏低的是。(填字母)

A．浓硫酸稀释后未冷却即转移

B．容量瓶使用前内壁沾有水珠

C．加蒸馏水时,不慎超过了刻度线

D．某同学观察液面的情况如右图所示

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。

[实验操作]

① 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。

② 关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。

③ 用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。

回答下列问题：

（1）检验氢气纯度的目的是。

（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是，C瓶内气体的成份是。

（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是。反应管E中发生反应的化学方程式是。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知乙醛（CH3CHO）和新制氢氧化铜的反应如下：

CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O

某实验小组做上述反应时，发现NaOH的用量对反应产物有影响，于是他们采用控制变量的方法，均使用0.5 mL 40%的乙醛溶液进行下列实验。

编号	2%CuSO4溶液的体积	10%NaOH溶液的体积	振荡后的现象	pH	加乙醛水浴加热后的沉淀颜色
1	2 mL	3滴	浅蓝绿色沉淀	5~6	浅蓝绿色沉淀
2	a	15滴	浅蓝色沉淀	7~8	黑色沉淀
3	1 mL	1 mL	蓝色悬浊沉淀较少	9~10	红褐色沉淀
4	b	2 mL	蓝色悬浊沉淀较多	11~12	红色沉淀
5	1 mL	3 mL	蓝紫色溶液	12~13	————

（1）上表中a、b应为（填字母序号）。

A．15滴，1 mL B．2 mL，1 mL C．15滴，2 mL D．2 mL，2 mL

（2）查阅资料可知，实验1中的浅蓝绿色沉淀主要成份为Cu2(OH)2SO4，受热不易分解。写出生成Cu2(OH)2SO4反应的化学方程式。基于实验1、2的现象可以得出结论：NaOH用量较少时，。

（3）小组同学推测实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其理论依据是。

（4）为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分，该小组同学查阅资料得知：Cu2O在碱性条件下稳定，在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu。并进行了以下实验。

ⅰ．将实验4反应后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液。

ⅱ．向下层浊液中加入过量稀硫酸，充分振荡、加热，应观察到的现象是。

（5）小组同学继续查阅资料得知：Cu(OH)2可与OH-继续反应生成蓝紫色溶液（[Cu(OH)4] 2-），由此提出问题：[Cu(OH)4] 2-能否与乙醛发生反应，生成红色沉淀？设计实验解决这一问题，合理的实验步骤是。基于上述实验，该小组同学获得结论：乙醛参与反应生成红色沉淀时，需控制体系的pH>10。