Question

如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（　　）

• A、ZY、ZW、W₂X的水溶液都显酸性
• B、原子半径大小：W＞R＞X，简单离子半径大小：R＞W＞X
• C、W的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性比较，前者强于后者，可证明非金属性：R＞W
• D、Z与X，Z与R两种元素形成的化合物中均可能存在共价键

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系,原子结构与元素的性质

专题：

分析：都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，X、Y处于第二周期，X的最外层电子数为6，故X为O元素，Y的最外层电子数为7，故Y为F元素；Z、R、W处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7，故Z为Na元素、R为S元素、W为Cl元素，据此进行解答．

解答： 解：都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，X、Y处于第二周期，X的最外层电子数为6，故X为O元素，Y的最外层电子数为7，故Y为F元素；Z、R、W处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7，故Z为Na元素、R为S元素、W为Cl元素，
A．Cl₂O的水溶液为次氯酸，溶液显酸性，而NaF水溶液呈碱性、NaCl水溶液呈中性，故A错误；
B．同周期自左而右，原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：R＞W＞X，电子层结构相同核电荷数越大，离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：R＞W＞X，故B错误；
C．氢化物水溶液酸性强弱不能比较元素非金属性强弱，若非金属性F＞Cl，但氢化物酸性HCl＞HF，故C错误；
D．Na与O元素可以形成Na₂O₂，O、S同主族，与O元素也可能形成Na₂S₂，两化合物中存在共价键，故D正确，
故选D．

点评：本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度中等，根据最外层电子数及原子序数的关系确定元素是解题的关键，D选项为易错点，注意利用同主族元素化合物相似性不大．