Question

向某含有SO₃^2-、SiO₃^2-、CO₃^2-、Br^-、Na⁺的溶液中缓慢通入Cl₂直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是（　　）

• A、整个过程共发生2个氧化还原反应
• B、所有阴离子的浓度都发生了变化
• C、溶液的颜色发生了变化
• D、反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生

Answer 1

考点：氯气的化学性质,离子共存问题

专题：卤族元素

分析：某溶液中含有SO₃^2-、SiO₃^2-、Br^-、CO₃^2-、Na⁺，向该溶液中通入过量的Cl₂，SO₃^2-可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO₃^2-和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br^-被氯气氧化为溴单质；CO₃^2-和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体，以此解答该题．

解答： 解：A．共发生了氯气氧化SO₃^2-、Br^-2个氧化还原反应，另外还存在氯气和水的反应，故A错误；
B．SO₃^2-可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO₃^2-和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br^-被氯气氧化为溴单质；CO₃^2-和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体，所有阴离子的浓度都发生了变化，故B正确；
C．通过以上分析知，反应前溶液呈无色，反应后有溴单质生成，溴水呈橙色，所以溶液由无色变为橙色，故C正确；
D．由B可知生成硅酸沉淀和二氧化碳气体，故D正确．
故选A．

点评：本题考查了氯水成分和离子反应的判断，为高频考点，明确氯气的氧化性、氯水中盐酸的作用是解答的关键，难度较大．