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    12．A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A、B、C同周期，C与E同主族．A与C的最外层电子数之比为2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1，常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液能使酚酞试液变红．
    （1）D2C2的电子式为；B的氢化物的结构式为；
    （2）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为离子键、共价键；
    Z与D的最高价氧化物对应水化物浓溶液共热反应的离子方程式为：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
    （3）B的最高价氧化物的水化物（稀溶液） 跟铜反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

    分析 常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红，可知C为O元素，D为Na元素，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个，则B的最外层电子数为5，与氧元素同周期，则B为N元素；C与E同主族，E为S元素，A与氧元素同周期，A与C的最外层电子数之比2：3，则A的最外层电子数为4，故A为C元素．

    解答 解：常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红，可知C为O元素，D为Na元素，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个，则B的最外层电子数为5，与氧元素同周期，则B为N元素；C与E同主族，E为S元素，A与氧元素同周期，A与C的最外层电子数之比2：3，则A的最外层电子数为4，故A为C元素．
    （1）Na2O2为离子化合物，电子式为；B为N元素，其氢化物氨气的结构式为，
    故答案为：；；
    （2）N的氢化物与N的最高价氧化物的水化物反应生成Z，Z为硝酸铵，含有离子键、共价键；
    硝酸铵与氢氧化钠浓溶液加热，生成硝酸钠、氨气与水，共热反应的离子方程式为：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，
    故答案为：离子键、共价键；NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
    （3）稀硝酸跟铜反应生成硝酸铜、NO与水，反应离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
    故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

    点评 本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、元素化合物性质等，难度不大，推断元素是解题关键，过氧化钠的性质是解答本题的突破口，注意基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．各图中表示热化学方程式A（g）+B（g）═C（g）+D（l）△H＜0的是（E表示能量）（　　）
    A．B．C．D．

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    3．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是粗盐提纯的操作流程．

    提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液、稀盐酸．
    （1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，试剂的选择和滴加顺序均正确的是：CE；
    A、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液
    B、溶液、NaOH溶液、K2CO3溶液
    C、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
    D、Ba（NO3）2、NaOH溶液、Na2CO3溶液
    E、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液
    （2）过量碳酸盐溶液的作用是除尽钙离子和过量的钡离子．
    （3）洗涤晶体操作使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （4）蒸发结晶的操作方法是蒸发过程中不断用玻璃棒搅拌液体防止受热不均，液体飞溅．看到有大量固体析出，或者仅余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某有机物的蒸气完全燃烧时，需要三倍于其体积的O2，产生二倍于其体积的CO2，则该有机物可能是（体积在同温同压下测定）（　　）
    A．C2H6B．CH3COOHC．CH3CH2OHD．CH2OHCH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）
    元素代号ABCDE
    原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074
    主要化合价+2+3+6、-2-1-2
    （1）A和E两元素组成的化合物的电子式．
    （2）B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O
    （3）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4（填化学式）
    （4）C和E形成的化合物中具有还原性的是SO2（填化学式）．
    （5）A和D所形成化合物的晶体类型：离子晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列互为同位素的是（　　）
    A．H2　  D2B．14N　 14CC．16O　17OD．O2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是（　　）
    A．钠与冷水反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
    C．灼热的炭与CO2的反应D．铝与氧化铁的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列“因果关系”对应正确的是（　　）
    A．一氧化碳极易与血红蛋白结合，所以有毒
    B．氧气易溶于水，所以鱼能生存
    C．金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，所以性质相似
    D．溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液体积等于溶质体积加溶剂体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．以下选项中，互为同位素的是（　　）
    A．Na与Na+B．${\;}_{20}^{40}$Ca与${\;}_{18}^{40}$Ar
    C．H与TD．O2与O3

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