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    17．下列互为同位素的是（　　）
    A．H2　  D2B．14N　 14CC．16O　17OD．O2O3

    分析 质子数相同中子数不同的原子互称同位素，互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、中子数不同，研究对象为原子．

    解答 解：A．H2、D2是由不同氢原子组成的单质，故A错误；
    B．14N、14C不是同一种元素组成的核素，故B错误；
    C．16O、17O都是氧元素组成的不同核素，互为同位素，故C正确；
    D．O2、O3是由氧元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故D错误．
    故选C．

    点评 本题主要考查了同位素为概念的理解，注意同位素的研究对象是原子，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（　　）
    A．v（A）=9.0mol/（L•min）B．v（B）=0.6 mol/（L•s）C．v（C）=0.3 mol/（L•s）D．v（D）=0.1 mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：

    （1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是氧化炉，其中发生反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （2）此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是铁砂网．1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：

    、、分别表示N2、H2、NH3．图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是N2、H2被吸附在催化剂表面、在催化剂表面N2、H2中的化学键断裂．
    （3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是利用余热，节约能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是全部转化为硝酸．
    （4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
    碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
    NH3还原法：8NH3+6NO2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$7N2+12H2O（NO也有类似的反应）
    以上两种方法中，符合绿色化学的是氨气还原法．
    （5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的53%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验测得，某有机物相对分子质量为72．
    （1）若该有机物是烃，其分子式为C5H12，它有3 种同分异构体．若该烃与Cl2发生取代反应，生成的一氯代物只有1种，则该烃的结构简式为C（CH3）4．
    （2）若该有机物3.6g完全燃烧生成0.15molCO2和0.1molH2O，则该有机物的分子式为C3H4O2．若它是一种不饱和羧酸，该酸与甲醇发生酯化反应的化学方程式为（注明反应条件）：CH2=CHCOOH+CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOCH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A、B、C同周期，C与E同主族．A与C的最外层电子数之比为2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1，常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液能使酚酞试液变红．
    （1）D2C2的电子式为；B的氢化物的结构式为；
    （2）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为离子键、共价键；
    Z与D的最高价氧化物对应水化物浓溶液共热反应的离子方程式为：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
    （3）B的最高价氧化物的水化物（稀溶液） 跟铜反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．元素性质呈周期性变化的决定因素是（　　）
    A．元素相对原子质量依次递增
    B．元素原子半径呈周期性变化
    C．元素原子核外电子排布呈周期性变化
    D．元素金属性或非金属性呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列晶体分类中正确的一组是（　　）
    选项离子晶体原子晶体分子晶体
    ANaOHArSO2
    BH2SO4石墨S
    CCH3COONa水晶苯
    DBa（OH）2金刚石玻璃
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．请你利用所学反应原理知识解决下列问题：
    Ⅰ．（1）已知：
    ①C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H1=a　kJ•mol-1；
    ②C（s）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═CO（g）△H2=b　kJ•mol-1；
    则2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=2（b-a）kJ•mmol-1（用含a、b的式子表示）；
    （2）碱性镁锰干电池是新开发的一种干电池，比普通锌锰干电池具有更加优越的性能，具有较大应用前景，其工作时总反应为：Mg+2MnO2+H2O═Mg（OH）2+Mn2O3；则工作时，正极发生还原反应（填反应类型），写出负极的电极反应式：Mg+2OH--2e-=Mg（OH）2；
    （3）一定温度下，在1L的密闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应：
    CaC2O4（s）?CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min　内生成CaO的质量为11.2g，则该段时间内v（CaC2O4）=0.04mol•mim-1；
    若某时刻达到平衡时c（CO2）=c；t0时刻，将容器体积缩小为原来的一半并固定不变，在t1时刻再次达到平衡，请在如图中画出t0以后此体系中CO2的浓度随时间变化的图象．
    Ⅱ．与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用K表示）．如表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：
    酸电离方程式电离平衡常数K
    CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.96×10-5
    HClOHClO?ClO-+H+3.0×10-8
    H2CO3H2CO3?H++HCO3-
    HCO3-?H++CO32-    		K1=4.4×10-7
    K2=5.6×10-11
    H3PO4H3PO4?H++H2PO4-
    H2PO4-?H++HPO42-
    HPO42-?H++PO43-    		K1=7.1×10-3
    K2=6.3×10-8
    K3=4.2×10-13
    回答下列各题：
    （4）根据以上条件，请比较同浓度的CH3COOHNa、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4溶液，则它们pH最大的是Na3PO4（填化学式，下同），pH最小的是NaH2PO4．
    （5）向NaClO溶液中通入过量的二氧化碳，发生的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO．
    Ⅲ．（6）取一定量主要含有I-、Cl-等离子溶液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$为4.7×10-7．【已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Agl）=8.5×10-17】．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．对于反应3C=A+2B，以下化学反应速率中最快的是（　　）
    A．v（B）=0.8mol/（L•s）B．v（A）=0.6mol/（L•s）C．v（C）=0.9mol/（L•s）D．v（B）=1.0mol/（L•s）

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