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    下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（    ）。

    A．铁、四氧化三铁、冰水混合物          B．金属钙、生石灰、碱石灰

    C．水银、空气、干冰                       D．二氧化硫、水蒸气、天然气


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。

    烧瓶C中发生反应如下：

    Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq)　(Ⅰ)

    2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)　(Ⅱ)

    S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)　(Ⅲ)

    (1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是__________。装置E中为________溶液。

    (2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________。

    (3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择________。

    a．蒸馏水  b．饱和Na2SO3溶液

    c．饱和NaHSO3溶液  d．饱和NaHCO3溶液

    实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是__________________________。已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。

    a．烧杯  b．蒸发皿

    c．试管  d．锥形瓶

    (4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：________________________________________。

    已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O

    供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图1所示。电解过程中的实验数据如图2所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标况）。则下列说法中正确的是

    A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后才有气泡产生

    B．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均相对分子质量为17

    C．曲线OP 段表示H2和O2混合气体的体积变化，曲线PQ段表示O2的体积变化

    D．a电极上发生反应的方程式为：2H+ + 2e- = H2↑和4OH-–4 e-=2H2O+ O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z三种气体，把a mol X与b mol Y充入一密闭容器中，发生反应：

    X＋2Y2Z。达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转

    化率为          

    A．×100%              B．×100%

    C．×100%             D．×100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：

            CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

     

    T/℃

    700

    800

    850

    1 000

    1 200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

       （1）该反应的平衡常数表达式K＝__________，升高温度，化学平衡向__________

       （填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

       （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

         A．c(CO2)＝c(CO)        B．K不变               C．容器中的压强不变

         D．v正(H2)＝v正(CO2)      E．c(H2)保持不变

       （3）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此时的温

           度为_____；在此温度下，若向该容器中投入1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol

           CO、1.5 mol H2O，则此时反应朝______方向进行（填“正反应”、“逆反应”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（    ）。

    A．摩尔是七个基本物理量之一 

    B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023  mol-1

    C．1mol氢的质量是2 g

    D．1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42－离子造成的，下列实验无意义的是（    ）。

    A．观察K2SO4溶液的颜色

    B．向CuSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液，振荡后静置，溶液颜色消失

    C．向CuSO4溶液中滴加适量的Ba(NO3)2溶液，振荡后静置，溶液颜色未消失

    D．加水稀释后CuSO4溶液颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。

    ⑴ 第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_________________(填代号，限填3项)

    A.试管        B.瓷坩埚       C.坩埚钳         D.铁三角架

    E.泥三角       F.酒精灯       G.烧杯           H.量筒

    ⑵ 第2步：I— 溶液的获取。操作是____________________________________________。

    ⑶ 第3步：氧化。 操作是依次加入合适的试剂，下列氧化剂最好选用_________(填代号)，

    A.浓硫酸     B.新制氯水       C.KMnO4溶液      D.H2O2

    理由是____________________________________________________________。

    ⑷ 第4步：碘单质的检验。 操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程如下：

    已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：

    （1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有      。

    A．去除油污   B．溶解镀锌层   C．去除铁锈   D．钝化

    （2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是        。

    （3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是          。

    （4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？           （填“能”或“不能”），理由是                   。

    （5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取K2Cr2O7     g（保留4位有效数字，已知MK2Cr2O7=294.0g·mol-1）。配制该标准溶液时，下列仪器不必要用到的有             。（用编号表示）

    ①电子天平  ②烧杯  ③量筒  ④玻璃棒  ⑤容量瓶  ⑥胶头滴管  ⑦移液管

    （6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将          （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

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