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    下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（    ）。

    A．摩尔是七个基本物理量之一 

    B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023  mol-1

    C．1mol氢的质量是2 g

    D．1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

    ＋H2O＋H2SO4 ＋NH4HSO4

     


    ＋Cu(OH)2―→                         ＋H2O

    制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：

    已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

    回答下列问题：

    (1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL 70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是______________________________。

    (2)将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是__________；仪器c的名称是__________，其作用是____________。

    反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是____________。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是____________(填标号)。

    A．分液漏斗　B．漏斗　C．烧杯　D．直形冷凝管　E．玻璃棒

    (3)提纯粗苯乙酸的方法是____________，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是____________。

    (4)用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是__________________。

    (5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30 min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁在地壳中的含量约占 5 ％左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石

    （主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分是 Fe2O3)等。

        （1）红热的铁能跟水蒸气反应，一种产物与磁铁矿的主要成分相同，另一种产物是

    可燃性气体，则其反应的化学方程式为                。 该可燃气体在酸性

    条件下，可制成燃料电池，写出该气体发生的电极反应式          。

    （2）在常温下，铁跟水不起反应。但在潮湿的空气中，铁很容易生锈（铁锈的主要成分是 Fe203）而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。铁生锈的化学原理如下，请你用离子方程式和化学方程式补充完整。

    ① 原电池反应：

            负极：2Fe－4e-=2Fe2+、正极：                        ；

    ② 氢氧化物的形成： Fe2 + + 2OH－= Fe(OH) 2↓                     。

          ③ 氢氧化物的分解： 2Fe(OH)3 =Fe2O3+3H2O。

    （3）为了防止铁生锈，可在铁制品表面镀上一层铜（如图装置），a为       （填“正极”或“负极”），  

    铁制品表面发生的电极反应式 为               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：

        MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH＞0

    该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐

    标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的

    是

    选项

    x

    y

    A

    MgSO4的质量（忽略体积）

    CO的转化率

    B

    CO的物质的量

    CO2与CO的物质的量之比

    C

    SO2的浓度

    平衡常数K

    D

    温度

    容器内混合气体的密度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（    ）。

    A．铁、四氧化三铁、冰水混合物          B．金属钙、生石灰、碱石灰

    C．水银、空气、干冰                       D．二氧化硫、水蒸气、天然气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某物质经分析只含有一种元素，此物质（    ）。

    A．可能是单质也可能是化合物

    B．可能是纯净物也可能是混合物

    C．一定是纯净物

    D．一定是一种单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（    ）。

    A．分子数之比为1∶1                              B．所含原子数之比为2∶3

    C．质量之比为1∶1                                D．氧原子数之比为2∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

    主要实验步骤如下：

    ①按图组装仪器，并检查装置的气密性

    ②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

    ③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g

    ④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止

    ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

    ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g

    ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g

    请填空和回答问题：

    （1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明                         

    （2）装置中干燥管B的作用是                                  

    （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果             (填偏高、偏低或不变)

    （4）步骤⑤的目的是                                           

    （5）步骤⑦的目的是                                           

    （6）该试样中纯碱的质量分数计算式为                            

    （7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

    发生的反应如下：

    CH3CH2CH2CH2OH                CH3CH2CH2CHO

    反应物和产物的相关数据列表如下：

    沸点/。c

    密度/(g·cm-3)

    水中溶解性

    正丁醇

    11.72

    0.8109

    微溶

    正丁醛

    75.7

    0.8017

    微溶

    实验步骤如下：

    将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分。

    将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g。

    回答下列问题：

    （1）实验中，能否将 Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由

                                                                     。

    （2）加入沸石的作用是                 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是                   。

    （3）上述装置图中，B仪器的名称是             ，D仪器的名称是             。

    （4）分液漏斗使用前必须进行的操作是       （填正确答案标号）。

    a.润湿          b.干燥      c.检漏         d.标定

    （5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在       层（填“上”或“下”

    （6）反应温度应保持在90—95℃，其原因是                                  。

    （7）本实验中，正丁醛的产率为         %。

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