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    【题目】新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是 ( )

    A. 颜色相同 B. 前者能使有色布条褪色

    C. 都含有H＋ D. 加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

    【答案】A

    【解析】试题分析：新制氯水的成分是氯气、盐酸、次氯酸，主要成分是氯气，久置氯水的成分是盐酸，A、前者浅绿色，后者无色，故说法错误；B、前者含有次氯酸具有强氧化性，能把有色布条氧化成无色，而久置氯水不具有此性质，故说法正确；C、根据上述分析，都含有H＋，故说法正确；D、加入AgNO3，都会生成AgCl，故说法正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据
    回答下列问题：

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 ．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 ．
    A.溶液中HCl的物质的量
    B.溶液的浓度
    C.溶液中Cl﹣的数目
    D.溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.4000molL﹣1的稀盐酸．
    可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
    请回答下列问题：
    ①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有（写仪器名称）；该仪器上标有以下五项中的；
    A．温度 B．浓度 C．容量 D．压强 E．刻度线
    ②该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制．
    ③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？
    （在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．
    a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．
    b．量筒量取浓盐酸后有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中．
    （4）①假设该同学成功配制了0.400molL﹣1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取mL盐酸．②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是 ．
    A．浓盐酸挥发，浓度不足
    B．配制溶液时，未洗涤烧杯
    C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
    D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将a克Fe2O3 、Al2O3 样品溶解在过量的200mL c（H+）=0.1molL﹣1 的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+ 刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH 溶液的浓度为（　　）
    A.0.1 molL﹣1
    B.0.2 molL﹣1
    C.0.4 molL﹣1
    D.0.8 molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】漂白粉的有效成分是

    A. 次氯酸钙 B. 氯化钙

    C. 次氯酸 D. 次氯酸钙与氯化钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+ ． 取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCL溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（ ）
    A.至少存在5种离子
    B.Cl﹣一定存在，且 c （Cl﹣）＞0.4mol/L
    C.SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在
    D.CO32﹣、Al3+﹣定不存在，K+可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2Zn（OH）2ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn（OH）2ZnCO3的工艺流程如图：
    请回答下列问题：
    （1）当（NH4）2SO4 ， NH3H2O的混合溶液中存在c（NH4+）=2c（SO42﹣）时，溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性．
    （2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是（任写一种）．
    （3）“浸取”时加入的NH3H2O过量，生成MnO2的离子方程式为 ．
    （4）适量S2﹣能将Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？用计算说明原因： ． [已知：Ksp（ZnS）=1.6×10﹣24 ， Ksp（CuS）=1.3×10﹣36]
    （5）“沉锌”的离子方程式为 ．
    （6）“过滤3”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的C：H=1：2
    B.一种烃在足量的氧气中完全燃烧后的产物通过碱石灰，减少的体积就是生成的二氧化碳的体积（温度＞100℃）
    C.某气态烃CxHy与足量O2完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＜100℃），则y=4；若体积减少，则y＜4；否则y＞4
    D.相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃分子中C、H原子个数比越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知pH=-lgc(H+)，标准状况下，某同学向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2 ， 所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是( )

    A.ab段反应是：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
    B.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
    C.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol／L
    D.b点对应的溶液导电性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）．下列有关说法正确的是（ ）
    A.正硼酸晶体属于原子晶体
    B.H3BO3分子的稳定性与氢键有关
    C.分子中硼原子最外层为8e﹣稳定结构
    D.含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键

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