Question

【题目】有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为··，B原子L层的电子总数是K层的3倍，0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L(标准状况)氢气，同时它的电子层结构变成与氖原子相同的电子层结构；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。

(1)写出A、B、C、D元素的名称：A________，B______，C________，D________。

(2)D元素在周期表中属于第________周期______族。

(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：____________。

(4)A和B的单质充分反应生成的化合物的结构式是___________。

(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？_________。

Answer 1

【答案】碳 氧 镁 铝 三 ⅢA O=C=O B与C形成的化合物是MgO，为离子化合物；检验方法为验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物

【解析】

由A的电子式可知，A为碳或硅，又因为原子序数依次增大且小于18，则A为碳，根据B的电子层上电子的数量关系可知B为氧；0.1mol C可以从酸中置换出0.1mol H2，则C为＋2价金属，故为镁；根据D离子的电子层结构可知D为铝。

(1)分析可知，A、B、C、D分别为C、O、Mg、Al，元素的名称分别为碳、氧、镁、铝；

(2)D元素为铝，位于周期表中第三周期IIIA族；

(3)A的简单氢化物为甲烷，其形成过程由1个碳原子与4个氢原子生成，可表示为；

(4)C和氧气充分反应生成二氧化碳，为直线形，结构式为O=C=O；

(5)B与C形成的化合物为氧化镁，为离子化合物；检验方法为验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物。