Question

15．在2L密闭容器中进行反应：mX（g）+nY（g）?pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q为化学计量数．在0～3min内，各物质物质的量的变化如表所示：

物质	X	Y	Z	Q
时间
起始/mol	0.7		1
2min末/mol	0.8	2.7	0.8	2.7
3min末/mol			0.8

已知：2min内v（Q）=0.075mol•L^-1•min^-1，v（Z）：v（Y）=1：2．
（1）2min内Z的反应速率v（Z）=0.05mol•L^-1•min^-1．
（2）试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）=2.3mol，n（Q）=3mol．
（3）方程式中m=1，n=4，p=2，q=3．
（4）对于该反应，能增大正反应速率的措施是CD
A．增大容器体积    B．移走部分Q     C．通入大量X      D．升高温度．

Answer 1

分析 （1）2min内Z的反应速率v（Z）=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$；
（2）根据Z的反应速率计算Y的反应速率，根据△n=v△tV计算Y、Q参加反应的物质的量，从而确定反应开始n（Y）、n（Q）；
（3）计算X的平均反应速率，同一可逆反应同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比；
（4）增大反应物浓度、升高温度、增大压强、加入催化剂等方法都能正反应速率．

解答 解：（1）2min内Z的反应速率v（Z）=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{1-0.8}{2}}{2}$mol•L^-1•min^-1=0.05 mol•L^-1•min^-1，
故答案为：0.05 mol•L^-1•min^-1；
（2）v（Z）：v（Y）=1：2，则v（Y）=2v（Z）=2×0.05 mol•L^-1•min^-1=0.1 mol•L^-1•min^-1，
参加反应的△n（Y）=v（Y）△tV=0.1mol/（L．min）×2L×2min=0.4mol，则反应初始n（Y）=2.7mol-0.4mol=2.3mol
2min内v（Q）=0.075mol•L^-1•min^-1，参加反应的△n（Q）=v（Q）△tV=0.075mol/（L．min）×2L×2min=0.3mol，则反应初始n（Q）=2.7mol+0.3mol=3mol；
故答案为：2.3 mol；3 mol；
（3）v（X）=$\frac{\frac{0.8-0.7}{2}}{2}$mol/（L．min）=0.025mol/（L．min），同一可逆反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以m：n：p：q=0.025mol/（L．min）：0.1 mol•L^-1•min^-1：0.05 mol•L^-1•min^-1：0.075mol•L^-1•min^-1=1：4：2：3，
故答案为：1；4；2；3；
（4）增大反应物浓度、升高温度、增大压强、加入催化剂等方法都能正反应速率，所以符合条件的只有CD，故答案为：C D．

点评 本题考查化学平衡计算及外界条件对化学反应速率影响，为高频考点，侧重考查学生分析判断及计算能力，熟练掌握化学反应速率计算有关公式，题目难度不大．