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    5．（1）如图 I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为5，量筒中液体的体积是3.6mL．
    （2）如图 II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）D．
    A．是a mL            B．是（50-a）mLC．一定大于a mL      D．一定大于（50-a）mL
    （3）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如实验．配制并标定醋酸溶液的浓度，取冰醋酸配制250mL 0.2mol•L-1的醋酸溶液，用0.2mol•L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
    ①配制250mL 0.2mol•L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250 mL容量瓶．
    ②为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0mol•L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如表：
    实验序号1234
    消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0520.0018.8019.95
    则该醋酸溶液的准确浓度为0.2000 mol/L．（保留小数点后四位）
    ③关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项D（选填字母）．
    锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管
    A碱酸石蕊（乙）
    B酸碱甲基橙（甲）
    C碱酸酚酞（甲）
    D酸碱酚酞（乙）
    探究浓度对醋酸电离程度的影响
    用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如表：
    醋酸浓度（mol•L-1）0.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0
    pH3.883.383.232.882.73
    回答下列问题：
    ④根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：0.0100 mol•L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1．
    ⑤从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将增大．（填“增大”“减小”或“不变”）
    探究温度对醋酸电离程度的影响
    ⑥请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：用pH计（或精密pH试纸）测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH．

    分析 （1）量筒刻度从下到上增大；
    （2）滴定管刻度0刻度在上，从上到下增大，且最大刻度以下没有刻度，以此解答该题；
    （3）①根据仪器的用途选取仪器；
    ②根据NaOH的体积，第3次数据显然误差较大，舍去；另外三次所用NaOH平均体积为20 mL，代入计算；
    ③用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定，可以选择酚酞作指示剂，醋酸放在锥形瓶中，将标准液氢氧化钠放在滴定管中；
    ④部分电离的电解质是弱电解质；
    ⑤醋酸浓度越小，醋酸的电离程度越大；
    ⑥探究温度对醋酸的电离程度的影响，应控制其他条件相同，只有温度存在差异的醋酸溶液H+浓度有差异，能够对溶液中H+浓度区分度较好的仪器是pH计．

    解答 解：（1）量筒刻度从下到上增大，如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为5，量筒中液体的体积是3.6mL，故答案为：3.6；
    （2）滴定管刻度0刻度在上，从上到下增大，图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置．如果液面处的读数是a，且最大刻度以下没有刻度，则滴定管中液体的体积一定大于（50-a） mL，
    故答案为：D；
    （3）①根据仪器的用途选取仪器，用胶头滴管定容，用250mL容量瓶配制溶液，
    故答案为：胶头滴管；250 mL容量瓶；
    ②根据NaOH的体积，第3次数据显然误差较大，舍去；另外三次所用NaOH平均体积为20.00mL，
    则醋酸溶液浓度=$\frac{0.2000mol/L×0.02L}{0.02L}$=0.2000 mol/L，
    故答案为：0.2000 mol/L；
    ③用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定，可以选择酚酞作指示剂，醋酸放在锥形瓶中，将标准液氢氧化钠放在滴定管中，故答案为：D；
    ④孤立的看每次测量值，H+浓度远小于醋酸的浓度，说明醋酸不完全电离；联系起来看，浓度为0.1000 mol•L-1、0.0100 mol•L-1及0.0010 mol•L-1的醋酸，pH变化值小于1，所以醋酸是弱电解质，
    故答案为：0.0100 mol•L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1；
    ⑤以0.1000 mol•L-1、0.0100 mol•L-1醋酸为例，设0.1000 mol•L-1的醋酸溶液体积为1 L，将其稀释至0.0100 mol/L，体积变为10 L，两溶液中H+的物质的量分别为：10-2.88 mol、10-2.38 mol，可见溶液变稀，电离出的H+的物质的量增大，故说明醋酸的电离程度增大，可以可得出的另一个结论为：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度增大，
    故答案为：增大；
    ⑥探究温度对醋酸的电离程度的影响，应控制其他条件相同，只有温度存在差异的醋酸溶液H+浓度有差异，能够对溶液中H+浓度区分度较好的仪器是pH计，
    故答案为：用pH计（或精密pH试纸）测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH．

    点评 本题考查了弱电解质电离及实验探究，明确弱电解质电离特点是解本题关键，难点是实验设计，设计实验时要注意只改变一个条件，为易错点，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在2L密闭容器中进行反应：mX（g）+nY（g）?pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q为化学计量数．在0～3min内，各物质物质的量的变化如表所示：
    物质XYZQ
    时间
    起始/mol0.71
    2min末/mol0.82.70.82.7
    3min末/mol0.8
    已知：2min内v（Q）=0.075mol•L-1•min-1，v（Z）：v（Y）=1：2．
    （1）2min内Z的反应速率v（Z）=0.05mol•L-1•min-1．
    （2）试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）=2.3mol，n（Q）=3mol．
    （3）方程式中m=1，n=4，p=2，q=3．
    （4）对于该反应，能增大正反应速率的措施是CD
    A．增大容器体积    B．移走部分Q     C．通入大量X      D．升高温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（　　）
    A．SO2+2H2S═S+2H2OB．2NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑
    C．NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2OD．3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．进行化学实验必须注意安全，下列说法中正确的组合是（　　）
    ①点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸
    ②CO有毒，处理CO气体时可将其点燃，转化为无毒的CO2 
    ③在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部铺上一层沙子
    ④用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，以免浪费氢气
    ⑤稀释浓硫酸的操作如图所示．
    A．①②③④B．①②③C．①②④D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．0.5mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出1082.5kJ热量，其热化学反应方程式为：（B2H6）（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3 H2O（l）△H=-2165kJ/mol；又知H2O（l）?H2O（g）；△H=+44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是1016.5 kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
    2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g）①298K时，K1=2.95×1011
    2CO（g）+4H2（g） CH3CH2OH（g）+H2O（g）②298K时，K2=1.71×1022
    （1）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是②．
    （2）在一定压强下，测得反应①的实验数据如表：
    温度（K）
    CO2转化率（%）
    n（H2）/n（CO2）    		500600700800
    1.545332012
    260432815
    383623722
    根据表中数据分析：…
    ①温度升高，K值减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
    ②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，对生成乙醇有利（填“有利”或“不利”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．质量相等的NH3、CO2、O2三种气体中，摩尔质量最大的是CO2，物质的量最大的是NH3，含有分子数目最少的是CO2，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是NH3．（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某化学实验室需要0.2mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AD（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、胶头滴管 （填仪器名称）．


    （2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的①③⑥（填写序号）．
    ①温度  ②浓度  ③容量  ④压强  ⑤酸式或碱式  ⑥刻度线
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BDAFEC．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温
    C．将容量瓶盖紧，摇匀
    D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
    （4）根据计算，配制0.2mol/L NaOH溶液500mL需 NaOH固体的质量为：4.0 g．
    （5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时不断用玻璃棒搅拌．
    （6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于0.5mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小（填写字母）BFG．
    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
    B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
    D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
    E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
    F．烧杯未进行洗涤
    G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．二氧化硫是一种重要的化工原料，主要用于生产硫酸、亚硫酸盐等．请回答：
    （1）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工业制硫酸的关键反应．如图1为不同温度（T1、T2）下SO2的转化率随时间的变化曲线．

    ①T1＞（填“＞”“＜”或“=”）T2，判断的依据是温度越高反应速率越快，达到化学平衡的时间越短；该反应为放（填“放”或“吸”）热反应，判断的依据是温度升高时平衡向吸热方向移动，SO2的转化率减小．
    ②如表为一定温度和压强下，4种投料比[n（SO2）：n（O2）]分别为2：18、4：15、7：11和8：10时SO2的平衡转化率．
    投料比abcd
    SO2平衡转化率/%97.196.895.890.0
    i．b对应的投料比为4：15．
    ii．投料比为8：10时，平衡混合气体中SO3体积分数为50%．
    （2）钠碱循环法吸收硫酸厂尾气中的SO2并将其转化为硫酸的工艺如图2：
    ①吸收池中发生反应的离子方程式是SO2+SO32-+H2O=2HSO3-．
    ②电解池的构造示意图如图3：
    i．在图中标示出b区的Na+和HSO3-的移动方向．
    ii．请结合生成H2SO4的电极反应式说明c区除得到浓的硫酸外，还会得到什么物质：SO2．

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